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【題目】對于反應A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是

A.v(A)＝0.01mol/(L·s)B.v(B)＝0.02mol/(L·s)

C.v(B)＝0.60mol/(L·min)D.v(C)＝1.00mol/(L·min)

【答案】A

【解析】

A. v(A)＝0.01mol/(L·s)轉化為v(B)＝1.8 mol/(L·min)；

B. v(B)＝0.02mol/(L·s)換算單位v(B)＝1.2 mol/(L·min)；

C. v(B)＝0.60mol/(L·min)

D. v(C)＝1.00mol/(L·min) 轉化為v(B)＝1.5 mol/(L·min)；

反應速率最快的為1.8 mol/(L·min)，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、、NO、是污染空氣和水的有害氣體，如何合理利用這些有害氣體是當今科學研究的方向之一．下面是一些研究方案．

方案一：轉化成無害氣體．涉及的反應如下．

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

（1）反應的________．

（2）一定條件下，將與CO以物質的量之比為置于恒容密閉容器中發生反應Ⅱ，下列能說明反應一定達到平衡狀態的是________．

每消耗的同時生成

容器中混合氣體密度保持不變

與CO的物質的量之比保持不變

混合氣體顏色保持不變

混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（3）向容積為2L的恒容密閉容器中分別充入和，發生反應

Ⅱ在不同溫度下測定反應相同時間時的轉化率，結果如圖所示．

、c兩點反應速率大小關系為________填或“”“”或“”．

溫度為時，反應從開始經過達到b點，用表示這段時間內的平均反應速率為________，此溫度下該反應的平衡常數為________若在此溫度下，保持容器的容積不變，b點時再向容器中充入和，的平衡轉化率將________填“增大”“減小”或“不變”．

的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是________．

方案二：用次氯酸鈉處理廢水中的氨，使其轉化為氮氣除去．涉及的反應為．

（4）上述反應中HClO來自次氯酸鈉溶液，原理是________用離子方程式表示．

（5）實驗測得廢水pH與氨去除率的關系如圖所示．pH較大時，氨去除率下降的原因是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數（25℃）

Ka=1.75×10-5

Ka=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是（ ）

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO

D.相同濃度NaHCO3溶液與醋酸溶液等體積混合：H++HCO═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍。下列敘述不正確的是（ ）

A.Y、Z的氫化物穩定性Y>Z

B.Y單質的熔點高于X單質

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.中W和Y都滿足8電子穩定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）蛋白質是生命的基礎，是人體必需的_____之一，蛋白質在___的作用下發生水解，水解的最終產物是__。蛋白質的基本組成為氨基酸，其分子中一定含有的官能團是_____和____，他的通式是____。人體中總共有20多種氨基酸，其中有幾種是人體_____（填能或不能）合成的氨基酸，稱為人體氨基酸。

（2）在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入濃的硫酸銨溶液，可使蛋白質的______降低，而從溶液中析出，這種作用叫做_____。繼續加水時，沉淀會_______，并不影響原來蛋白質的性質。

（3）在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入硫酸銅溶液，蛋白質凝結起來，這種作用是___。繼續加水時，___恢復為原來的蛋白質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩在冶金、化工等領域有重要應用。實驗室以含釩廢料含、CuO、MnO、、、有機物為原料制備的一種流程如下：

已知：時，難溶電解質的溶度積常數如表所示：

難溶電解質

（1）“焙燒”的目的是____________________________________________；

（2）“濾渣1”的用途為____________寫出一種即可；常溫下，若“調pH”為7，是否能沉淀完全：______填“是”或“否”；溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全

（3）“沉錳”需將溫度控制在左右，溫度不能過高或過低的原因為_______________；

（4）結晶所得的需進行水洗、干燥。證明已洗滌干凈的實驗操作及現象為_______________________；

（5）在煅燒生成的過程中，固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中先后失去的物質分別是_________、____________。填寫分子式

（6）為測定該產品的純度，興趣小組同學準確稱取產品，加入足量稀硫酸使其完全反應，生成，并配成溶液。取溶液用的標準溶液滴定，滴定到終點時消耗標準液。已知滴定過程中被氧化為，黃色被還原為藍色，該反應的離子方程式為_____________；該產品的純度為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，實際通 常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在 實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入 95％乙醇、80％ 硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱， 使其充分反應。請回答下列問題。

（1）裝置 A 的作用是_____。

（2）反應時若溫度過高，則有 SO2 生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是_____。

（3）反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中 的_________（填寫上正確選項的字母）。

a 亞硫酸鈉溶液 b 乙醇 c 四氯化碳

該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是______。（填儀器名稱）。

（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水 CaCl2，然后進行的實驗操作是__________。（填寫正確選項的字母）。

a 分液 b 蒸餾 c 萃取

（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_____（按 實驗的操作順序選填下列序號）。

①加熱 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學科學研究中，物質發生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。

（1）實驗方法測反應反應熱

①中和熱測定

實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___、___。

為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液___（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的___，記為終止溫度。

②實驗測定在一定溫度下，0.2molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的熱量。該反應的熱化學方程式___。

（2）通過化學計算間接獲得

①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。則反應H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝___kJ·mol－1

②工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

根據上述反應確定：H2燃燒熱為___kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為__；裝置B中飽和食鹽水的作用是___；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象__。

（2）甲同學為驗證氯氣是否具有漂白性，在裝置C中放入干燥的有色布條，實驗中觀察到有色布條褪色，能否說明氯氣具有漂白性___，說明理由__。

（3）利用D、E裝置可制取高效的水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4），請寫出E中的化學反方程式___。

（4）上述制備氯氣并進行相關實驗的裝置存在明顯的缺陷，請指出___。

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