【題目】(1)蛋白質是生命的基礎,是人體必需的_____之一,蛋白質在___的作用下發生水解,水解的最終產物是__。蛋白質的基本組成為氨基酸,其分子中一定含有的官能團是_____和____,他的通式是____。人體中總共有20多種氨基酸,其中有幾種是人體_____(填能或不能)合成的氨基酸,稱為人體氨基酸。
(2)在盛有雞蛋白溶液的試管中,加入濃的硫酸銨溶液,可使蛋白質的______降低,而從溶液中析出,這種作用叫做_____。繼續加水時,沉淀會_______,并不影響原來蛋白質的性質。
(3)在盛有雞蛋白溶液的試管中,加入硫酸銅溶液,蛋白質凝結起來,這種作用是___。繼續加水時,___恢復為原來的蛋白質。
【答案】營養物質 酸性或堿性或酶 氨基酸 氨基 羧基 不能 溶解度 鹽析 溶解 變性 不能
【解析】
(1)蛋白質是人類必需的營養物質,蛋白質在酸性或堿性或酶的作用下水解,最終生成氨基酸,組成蛋白質的氨基酸可分為(必需)氨基酸和(非必需)氨基酸,該水解產物中一定含有的官能團名稱是氨基和羧基,通式是,組成蛋白質的氨基酸可分為(必需)氨基酸和(非必需)氨基酸,必需氨基酸又稱為人體氨基酸。
(2)硫酸銨加入蛋白質溶液后由于離子強度發生改變,蛋白質表面的電荷大量被中和,導致蛋白質溶解度降低,之蛋白質分子之間聚集而沉淀,溶液中加入無機鹽類而使某種物質溶解度降低而析出的過程叫做鹽析;鹽析是可逆的,加水沉淀會溶解。
(3)硫酸銅是重金屬鹽,重金屬鹽能使蛋白質發生變性,變性是不可逆的,繼續加水時,不能恢復為原蛋白質。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據敘述,寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學方程式為________________________________________________。
(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________________________________________________。
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【題目】反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應進行的快慢順序為
A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A.乙烯、苯、油脂中都含有碳碳雙鍵
B.按系統命名法,有機物的名稱是
甲基
丙烯
C.乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應原理相同
D.有8種同分異構體,它們的熔、沸點各不相同
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【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________;
(2)環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替?_____(填“能”或“不能”),其原因是_________
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________;實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱________(填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,強酸和強堿發生中和反應生成1 mol 水時,放出57.3 kJ的熱量,則上述反應的熱化學方程式為: _____________。
(5)倒入NaOH溶液的正確操作是 _________
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(6)某同學利用實驗數據計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差;
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度;
c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數;
d.倒完NaOH溶液后,發現裝NaOH燒杯內有極少量殘留液。
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【題目】對于反應A(g)+3B(g)2C(g),下列各數據表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是
A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)
C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.00mol/(L·min)
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【題目】大氣中的含氮化合物主要來源于汽車尾氣與工業廢氣排放。
(1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物、
進行相互反應,生成無毒物質,減少汽車尾氣污染。
已知:
計算尾氣轉化反應的
________。
(2)催化還原氮氧化物
技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的熱化學方程式為:
。反應在
密閉容器中進行,其它條件相同時,使用不同的催化劑A、B、C,產生
的物質的量隨時間變化如圖1所示。
①下列有關說法正確的是___________。
反應在任何溫度下均可自發進行
在催化劑A作用下,經歷
,平均反應速率
使用催化劑C,達到平衡時,
產率最小
分離出反應體系中的
有利于氮氧化物的脫除
②實驗室在密閉容器中加入
、
,達到平衡時氮氧化物脫氮率為
,則平衡常數
____________
;
只列出計算式,不必求出計算結果
③在催化劑A的作用下,經過相同時間,測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示,據圖可知,在相同的時間內,之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,
之后溫度升高脫氮率逐漸減小
假設催化劑活性不受影響
,寫出脫氮率隨溫度變化的原因_________________。
(3)以連二硫酸根為媒介,使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
①陰極區的電極反應式為_________________;
②通電,當電路中轉移電子時,可吸收的NO在標準狀況下的體積為
。則NO轉化后的產物的化合價為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能,得到廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態中,能量最低和最高的分別為___、___(填標號)。
A.
B.
C.
D.
(2)Li+與H具有相同的電子構型,r(Li+)小于r(H),原因是___。
(3)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子(AlH)空間構型是___、中心原子的雜化形式為___。
(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過如圖的BornHaber循環計算得到。
可知,Li原子的第一電離能為___kJ·mol1,O=O鍵鍵能為___kJ·mol1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據如圖所示實驗裝置,回答下列問題。
(1)寫出下列儀器的名稱:①___,④___。
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的是___(填序號)。
(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是___,②的進水口是__(填“f”或“g”)。
(4)配制溶液時,下列操作會導致所配溶液的濃度偏低的是__(填標號)。
a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉移入容量瓶中
b.定容時,眼睛俯視使溶液凹面最低點與容量瓶刻度線相切
c.容量瓶中原殘留有少量蒸餾水
d.定容后加水過量,又從容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度線
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