Question

【題目】已知：25 °C時，MOH的Kb=10-7。該溫度下，在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a=4B.V1=10

C.溶液中水的電離程度：P>QD.Q點溶液中c(Na+)<2c(M+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 25 °C時，MOH的Kb=10-7，則Kh(MCl)==10-7，解得c(H+)=10-4 mol/L，pH=a=4，A正確；

B. 等濃度的MCl、MOH的混合溶液中，MCl的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時，加入的MOH的體積為10 mL，B正確；

C. 在鹽MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對電離的抑制作用越強，水電離程度就越小，所以溶液中水的電離程度：P>Q，C正確；

D.P點加入10mLNaOH溶液時nP(Na+)=nP(M+)，Q點時MOH少量電離，nQ(M+)<nP(M+)，nQ(Na+)=2nP(Na+)，所以c(Na+)>2c(M+)，D錯誤；

故合理選項是D。