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【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B. 反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%

C. 0∽5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

【答案】A

【解析】

A. 由圖可知，10min 時甲烷的濃度繼續減小，該反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，可能是升高溫度，故A正確；

B. 反應進行到12min時，CH4的轉化率為 ×100％=75％，故B錯誤；

C. 根據圖可知，前5min內甲烷的濃度由1.00mol/ L減小為0.50mol/L，故v(CH4) =(1-0.5)molL-1/5min=0.1mol/ (Lmin) ，由化學計量數之比等于反應速率之比，則v (H2)=3×0.1mol/ (Lmin) =0. 3mol/(Lmin) ，故C錯誤；

D. 恒溫下，縮小容器體積導致氫氣濃度增大，雖然壓強增大，平衡向逆反應方向移動，移動的結果減小氫氣濃度的增大，但根據勒夏特列原理，不會消除濃度增大，平衡后c (H2)增大，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。

（1）CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發生下列反應：反應I：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1;反應II: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1;其中，反應II 分以下①②兩步完成，請寫出反應①的熱化學方程式。

① _____

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1

（2）L（L1、L2）、X分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，反應II中二甲醚的平衡產率隨X變化的關系，其中X代表的物理量是_____。判斷L1、L2的大小，并簡述理由：_____。

（3）恒壓時，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性 ）隨溫度變化如圖。

①t ℃ 時，起始投入a molCO2，b mol H2，達到平衡時反應II消耗的H2的物質的量為______mol。

②溫度高于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系，則下列說法正確的是（ ）

A.Z、N兩種元素形成的化合物是離子化合物

B.通過M、N含氧酸的酸性強弱，可以比較兩者的非金屬性

C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是 （ ）

反　　 應

縱坐標

甲

乙

A

相同質量的氨，在同一容器中
2NH3　N2+ 3H2

氨氣的轉化率

500℃

400℃

B

等質量鉀、鈉分別與足量水反應

H2質量

鈉

鉀

C

在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，
N2+ 3H2 　2NH3

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2 molSO2和1 molO2，在相同溫度下2SO2+ O2　2SO3

SO3物質的量

2個大氣壓

10個大氣壓

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列圖象說法正確的是

A. ①表示化學反應2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0

B. ②表示25℃時，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時， n (Mn2+) 隨時間的變化

D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液導電性隨氫氧化鋇物質的量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液

c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)_________c(OH-) （填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（3）下表為某同學所測25℃時，甲、乙兩種溶液的pH。

甲

乙

pH

11

11

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。

②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（4）煤炭工業中經常會產生大量SO2，為防止污染環境，常采用吸收法進行處理。以下物質可用于吸收SO2的是____________。

A H2O2 B Na2CO3 C Na2SO3 D Ca(OH)2

（5）下表是幾種常見弱酸的電離常數

化學式

CH3COOH

H2SO3

HClO

H2CO3

電離

常數

1.8×10-5

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

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以下反應對應的離子方程式正確的是___________。

A Na2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-

B 漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-

C 次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-

D 醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一。X的某一種單質在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲；Y的基態原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)Y3＋基態電子排布式可表示為________。

(2)MX的空間構型是________(用文字描述)。

(3)M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是_________________________________。

(4)根據等電子原理，WX分子的結構式為________。

(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數目為________。

(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應中，不屬于取代反應的是（ ）

A. +Cl2 +HCl

B. CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br

C. ClCH2CH2CH3+NaOH HOCH2CH2CH3+NaCl

D. +HO-NO2+H2O

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