【題目】下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是 （ ）
反 應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 | |
A | 相同質量的氨，在同一容器中 | 氨氣的轉化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等質量鉀、鈉分別與足量水反應 | H2質量 | 鈉 | 鉀 |
C | 在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2， | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
D | 2 molSO2和1 molO2，在相同溫度下2SO2+ O2 | SO3物質的量 | 2個大氣壓 | 10個大氣壓 |
A. AB. BC. CD. D
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一定質量的鋅粒與稀鹽酸反應，生成H2的濃度與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是
A.若將鋅粒改為鋅粉，可加快產生H2的反應速率
B.反應前4min內溫度對反應速率的影響比濃度大
C.反應開始2min內平均反應速率最大
D.反應前4min內生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行相關性質實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。
回答下列問題：
(1)儀器①中盛有的固體藥品是___。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時裝置B還可監測實驗進行時C中是否發生堵塞，若發生堵塞時B中的現象為___。
(3)裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，II中試劑的作用是___。對比I和III中的現象可得出的結論是___。
(4)該實驗設計的缺陷是___，改進的方法是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，在下列轉化關系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質，常溫下乙為液體，丁物質常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是
A.簡單離子半徑：c＞b
B.丙中既有離子鍵又有極性鍵
C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數目比為1：2
D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖所示。下列說法正確的是
(圖中虛線表示氫鍵)
A.C、N、O原子的電負性依次增大
B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價鍵、氫鍵等化學鍵
C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵
D.分子中的含N五元環一定是平面結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是重要的基礎化工原料，可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產品。
(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學反應如下：
反應I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) △H1= -159.5kJ·mol-1
反應II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1
反應III：H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
則反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJmol-1
(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (s)+H2O(g)，體系中尿素的產率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示：
①a點_______（填是或不是）處于平衡狀態，Tl之后尿素產率下降的原因是________。
②實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉化率與氨碳比
、水碳比
的變化關系。曲線I、II、III對應的水碳比最大的是_______，測得b點氨的轉化率為30%，則x=___________。
③已知該反應的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數，則平衡常數K與k(正)、k(逆)的關系式是___________。
(3)N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10一b。
①25 ℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍__________（用含a、b式子表示）。
②水合肼（N2H4H2O）的性質類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為_____。
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【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B. 反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%
C. 0∽5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
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【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。
(1)在上圖構想的物質和能量循環中太陽能最終轉化為____________能。
(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH，該反應的化學方程式為：2CO2(g)+4H2O(g)
2CH3OH(g)+3O2(g)。
一定條件下，在2 L密閉容器中進行上述反應，測得n(CH3OH)隨時間的變化如表所示：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n(CH3OH)/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
①用CH3OH表示0～3 min內該反應的平均反應速率為______________________。
②能說明該反應已達到平衡狀態的是_______________。
a．v正(H2O)=2v逆(CO2) b．n(CH3OH）：n(O2)=2：3
c．容器內密度保持不變 d．容器內壓強保持不變
(3)我國科學家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如表。
①欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助劑效果最好；
②加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是____________。
(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作電池，則甲醇應通入該電池的____極(填“正”或“負”)，溶液中的H+流向該電池的____極(填“正”或“負”)通入氧氣的一極的電極反應式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為
A.0.05molB.0.13molC.1molD.1.05mol
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