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【題目】常溫下，將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋，稀釋溶液體積為V，稀釋液pH與其體積變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 和均為一元弱酸

B. 在0≤pH≤5時，溶液滿足

C. 分別往M、N兩點對應溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應，消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下，濃度均為0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，1mo/LHClO2溶液的pH>1， 1mo/LHMnO4的pH=0，說明HClO2是弱酸，HMnO4為強酸，故A錯誤；

B、根據圖像可知：因為HClO2為弱酸，稀釋促進電離，不能滿足滿足0≤pH≤5時，溶液的pH與溶液體積稀釋的關系pH=，HMnO4是強酸能滿足滿足0≤pH≤5時，溶液的pH與溶液體積稀釋的關系pH=，故B錯誤；

C、同體積同濃度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，故C正確；

D、酸性：HClO2<HMnO4，同濃度的NaClO2水解顯堿性，pH>7，NaMnO4溶液不水解顯中性；故D錯誤。

正確答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下．有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

（1）這4種溶液pH由大到小的順序是_______（填序號）。

（2）NaCN溶液顯堿性的原因（用方程式說明）______

（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____④（填“>”、“<"、“=”）。

（4）25℃時，將amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（5）Na2CO3溶液中離子濃度大小為：___________

（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，則發生的離子反應方程式為：_______。

（7）同溫下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_____、____。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為______（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為______。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②檢驗殘留固體是否還存在硫酸亞鐵的方法為_____，并寫出對應離子方程式____

③寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知：裝置A是氯氣的發生裝置，反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。據此回答下列問題：

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是________；長頸漏斗的作用是__________。

（2）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是： 濕潤的有色布條、 無水氯化鈣、干燥的有色布條，請你推測Ⅰ、Ⅲ處的現象依次為：______，_____。

（3）裝置D的作用是___________，則燒杯中的溶液是______，寫出所發生反應的化學方程式： ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到目的的是（ ）

A. 裝置①依據兩容器內氣體顏色變化，不能判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向

B. 裝置②依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應

C. 裝置③測定中和熱

D. 裝置④依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關化學反應速率和限度的圖像和實驗結論表達均正確的是( )

A.A(g)+3B(g)2C(g)，如圖是其他條件一定時反應速率隨溫度變化的圖像，圖像表明，較低溫度下升溫平衡逆向移動，較高溫度下升溫平衡正向移動

B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，如圖是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間的變化

C.A(g)+3B(g)2C(g)，如圖可能是催化劑對化學平衡的影響，也可能是其它因素對化學平衡的影響

D.A(g)+3B(g)2C(g)，如圖是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1＞p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物J是一種防止血管中血栓形成與發展的藥物，其合成路線如圖所示(部分反應條件略去)。

請回答下列問題:

(1)B的名稱為______________，反應⑥的反應類型是__________。

(2)J含有_______種官能團。F的結構簡式是_____________。

(3)反應③的化學方程式為____________________________________________-。

(4)寫出同時滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式:______________(至少寫兩種)。

①苯環上只有兩個處于對位的取代基；

②1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應。

(5)參照D的合成路線，設計一種以為原料制備的合成路線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列四種微粒：①、②、③、④

（1）按原子半徑由大到小順序排列的是________________________（用序號回答，下同）

（2）微粒中質子數小于中子數的是______________________________

（3）在化合物中呈現的化合價的數值最多的是____________________

（4）能形成X2Y2型化合物的是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是（ ）

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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