【題目】有機物J是一種防止血管中血栓形成與發展的藥物,其合成路線如圖所示(部分反應條件略去)。
請回答下列問題:
(1)B的名稱為______________,反應⑥的反應類型是__________。
(2)J含有_______種官能團。F的結構簡式是_____________。
(3)反應③的化學方程式為____________________________________________-。
(4)寫出同時滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式:______________(至少寫兩種)。
①苯環上只有兩個處于對位的取代基;
②1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應。
(5)參照D的合成路線,設計一種以為原料制備
的合成路線__________。
【答案】乙酸苯(酚)酯 加成反應 4
【解析】
物質A與乙酸酐反應,將酚羥基上的氫換成了乙;诖呋瘎┳饔孟,進行結構轉化,此時酚羥基恢復,乙;M入酚羥基鄰位; C到D的轉化所有信息題已給,不必糾結如何反應,書寫時關注原子守恒,判斷出產物有乙醇即可。
(1)將B水解可得乙酸和苯酚,由系統命名法,B的名稱為乙酸苯酯,G斷開碳碳雙鍵與D合成J,反應⑥的類型為加成反應;
(2)J中含有羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵共4種官能團,根據F的分子式,據G的結構簡式逆推可得F的結構簡式為:;
(3)根據原子守恒和題中所給的反應物與部分生成物,可寫出反應③的化學方程式為:;
(4) 1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應,且苯環上只有兩個處于對位的取代基,則滿足條件的同分異構體無法是酚,F中除去苯環還有一個不飽和度,可與氫氧化鈉反應的物質只能是酯類,要反應掉2mol氫氧化鈉,則應是酚酯,滿足條件的同分異構體的結構簡式有:;
(5) 原料對比A多一個甲基,要合成的物質對比D多一個甲基,參考A合成D的方法可得:。
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【題目】已知過氧化鉻(CrO5)的結構式如下圖所示,過氧化鉻不穩定,溶于水生成過氧鉻酸;溶于酸生成鉻(III)鹽(綠色)并放出氧氣,反應方程式為:4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有關說法正確的是( )
A. CrO5中Cr元素的化合價為+10
B. 過氧化鉻中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵
C. 過氧化鉻具有較強的氧化性
D. 上述反應每轉移0.2mol電子就能生成2.24LO2
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【題目】0.5molCO2中含有_______個CO2分子,_______mol氧原子, ______個碳原子,CO2的質量為__________ g,標況下體積為_________ L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-,ACl2的物質的量是__________,ACl2的摩爾質量是__________,A的相對原子質量是________。
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【題目】常溫下,將 mL 1mo/L
和
mL 1mo/L
兩種酸溶液分別加水稀釋,稀釋溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 和
均為一元弱酸
B. 在0≤pH≤5時,溶液滿足
C. 分別往M、N兩點對應溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應,消耗NaOH溶液的體積相等
D. 常溫下,濃度均為0.1 mo/L的和
溶液,溶液pH:
>
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【題目】下列有關圖像,其中說法正確的是
A. 由圖Ⅰ知,反應在 T1、T3 處達到平衡
B. 由圖Ⅰ知,該反應的△H<0
C. 由圖Ⅱ知,t3時采取降低反應溫度的措施
D. 由圖Ⅱ知,反應在 t6時,NH3 體積分數最大
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【題目】硫及其化合物有許多用途,相關物質的物理常數如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | 85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題:
(1)基態O原子的電子排布圖為_______,基態O原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為____形,O原子最外層電子的運動狀態有_____種。
(2)根據價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態分子中,中心原子價層電子對數不同于其他分子的是______________。
(3)圖(a)為S8的結構,該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為_____________。
(4)氣態三氧化硫以單分子形式存在,其分子中共價鍵的類型有_______種(根據成鍵的方式);固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的價層電子數___________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞中有Fe2+_____個,有S22-_____個,晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_____的體心。
(6)酸性H2SO4 __________H2SO3(填 “>”或 “<”)。
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【題目】下列說法和解釋錯誤的是
A. 冰融化時,需破壞晶體中的全部氫鍵,所以冰融化時密度變大
B. 鹵化物從F到I,由于分子量增大,分子間范德華力增大,熔沸點也逐漸升高
C. 由于石墨晶體中層間距較遠,電子不易實現遷移,所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向
D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動,所以金屬具有良好的導電性。
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【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實質。設計了如下圖所示裝置進行實驗.
已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1。
請回答:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。
(2)實驗前鼓入N2的目的是________________________________。
(3)裝置B中產生了白色沉淀,其成分是________,說明SO2具有________性。
(4)分析B中產生白色沉淀的原因。
觀點1:SO2與Fe3+反應;
觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應;
①若觀點1正確,除產生沉淀外,還應觀察到的現象是_________________。
②按觀點2,裝置B中反應的離子方程式是______________________________,
③有人認為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗,也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____。
A.1 mol/L稀硝酸 |
B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 |
D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液 |
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.將0.1molCuSO45H2O晶體加入到100mL水中,該溶液物質的量濃度為1molL-1
B.一定體積的濃硫酸(其中含0.2molH2SO4)與足量的銅共熱反應,生成SO2氣體0.1mol
C.將34.2gAl2(SO4)3溶于水配成100mL溶液[Al2(SO4)3的式量為342],取出10mL該溶液中Al3+濃度為1molL-1
D.KCl溶液的密度為1.174gcm-3,物質的量濃度為4.0molL-1,則此溶液中KCl的質量分數為×100%
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