Question

【題目】實驗室里研究不同價態硫元素之間的轉化

(1)A中發生反應的化學方程式為__________。

(2)B中的現象是__________。

(3)C中的現象是__________，Na2S在反應中做__________劑。

(4)D中氯水褪色，此反應中硫元素的化合價由_____轉化為______；甲認為可以補充一個實驗進一步證明硫元素的價態轉化，實驗方案和現象為：取D中褪色后的溶液于試管中________。

(5)E的作用是__________，離子方程式為__________。

(6)上述實驗體現SO2的性質有__________。

Answer 1

【答案】Cu + 2 H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O 品紅溶液褪色 有淡黃色沉淀生成 還原 +4 +6 向其中加入BaCl2溶液（可以不加“鹽酸酸化”），有白色沉淀生成 吸收SO2尾氣，防止污染環境 SO2 + 2OH－= SO32- + H2O 漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性

【解析】

該實驗的目的是研究不同價態硫元素之間的轉化；A為SO2的發生裝置，B為檢驗SO2的裝置，C中Na2S和SO2發生氧化還原反應生S沉淀，D中SO2和Cl2以及水反應生成H2SO4，E是吸收多余SO2的裝置。

（1）A中Cu和濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）B為檢驗SO2的裝置，現象是品紅溶液褪色；

（3）C中，Na2S和SO2發生反應：2Na2S+SO2+2H2O=3S↓+4NaOH，故可觀察到有淡黃色沉淀生成，該反應中，Na2S中S的化合價由-2價升為0價，故Na2S作還原劑；

（4）D中，Cl2和SO2發生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，S由+4價變為+6價；要想證明硫元素的價態轉化，只需要證明產物中有SO42-即可，由于產物中已經有HCl，故只需要取D中褪色后的溶液于試管中，加入BaCl2溶液即可，對應的現象是有白色沉淀生成；

（5）E的作用是吸收SO2尾氣，防止污染環境；離子方程式為：SO2+2OH-= SO32-+H2O

（6）B中現象體現SO2的漂白性，C中現象體現SO2的氧化性，D中現象體現SO2的還原性，E中現象體現酸性氧化物的通性。