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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應：。當下列所給有關量不再變化時，不能表明該反應已達平衡狀態的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.混合氣體的平均相對分子質量D.

【答案】B

【解析】

A、該反應為氣體分子數減小的反應，反應過程中氣體總物質的量減小，壓強減小，當壓強不變時，說明反應達到平衡狀態，選項A不符合題意；

B、該反應在恒溫、恒容條件下進行，氣體物質的質量不變，密度始終保持不變，不能作平衡狀態的標志，選項B符合題意；

C、反應過程中氣體總質量不變，氣體總物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，說明反應達到平衡狀態，選項C不符合題意；

D、表示濃度熵Qc，當濃度熵保特不變時（Qc=K），說明反應達平衡狀態，選項D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結構簡式如圖所示，下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是

A.既能發生取代反應，也能發生加成反應

B.在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

C.1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4 L氧氣(標準狀況)

D.1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240 g Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組利用下圖裝置進行鐵與水的反應的實驗，并利用產物制取 FeCl36H2O 晶體。（圖中的部 分裝置略去）

（1）A 中的碎瓷片的作用是_____，B 中發生反應的化學方程式為__________________。

（2）E 裝置中的現象是_____。

（3）C 裝置應該是下列的（________）

（4）反應一段時間后，冷卻并取出 B 中的固體，與過量的稀鹽酸充分反應后（________）

(a)一定存在 (b)一定存在

(c)可能存在 (d) 或只存在一種。

（5）檢驗其中無的方法是_____。

（6）將上述溶液過濾：濾液 溶液 氯化鐵晶體。步驟(I)通入 Cl2 的作用是_____，步驟(II)從較稀的溶液中得到晶體的主要操作包括_____，在此過程中保持鹽酸稍過量的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發生化學反應：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反應進行到5s時測得X的轉化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A.5s內平均反應速率為υ(Y)=0.2 mol/( L·s)

B.該反應的平衡常數數值為0.5

C.保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉化率

D.升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）為原料制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：

（提示：SiO2為難溶于鹽酸的固體）

（1）配料中屬于兩性氧化物的是_________________，步驟Ⅱ酸溶時，Al2O3被溶解的離子方程式為___________________________________。

（2）“濾渣1”的主要成分為________（填化學式）。

（3）步驟Ⅳ加入H2O2溶液的目的是__________，發生反應的離子方程式為____________。

（4）步驟Ⅴ加入適量NaOH溶液發生反應生成聚合堿式氯化鋁鐵，若NaOH過量，可能造成的影響是_________；步驟Ⅵ包含的操作有________、洗滌、干燥。

（5）測定聚合堿式氯化鋁鐵[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步驟如下：

步驟1：準確稱取產品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.3500g固體。

步驟2：另準確稱取相同質量樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到固體0.8000g。

計算產品中的比值為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變化如圖(I)所示。保持其它條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數變化如圖(Ⅱ)所示。下列結論正確的是（ ）

圖(I) 圖(Ⅱ)

A.圖(Ⅱ)中T1>T2，則正反應是吸熱反應

B.t2 min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大

D.T℃時，若密閉容器中各物質起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，保持其他條件不變，達到平衡時Z的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質，被廣泛應用于生產生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請回答下列問題：

(1)步驟I中主要發生的化學反應方程式為______。

(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。

(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應的離子方程式______。

(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業酒精代替水，其優點是_____。

(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)

A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表

化學式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里研究不同價態硫元素之間的轉化

(1)A中發生反應的化學方程式為__________。

(2)B中的現象是__________。

(3)C中的現象是__________，Na2S在反應中做__________劑。

(4)D中氯水褪色，此反應中硫元素的化合價由_____轉化為______；甲認為可以補充一個實驗進一步證明硫元素的價態轉化，實驗方案和現象為：取D中褪色后的溶液于試管中________。

(5)E的作用是__________，離子方程式為__________。

(6)上述實驗體現SO2的性質有__________。

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