[題目]下列說法正確的是A. 單位體積溶液里所含的溶質的物質的量.叫做物質的量濃度B. 氣體摩爾體積就是22.4 L /molC. 摩爾質量就是微粒的相對分子質量或者相對原子質量D. 物質的量就是物質的質量題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

【題目】下列說法正確的是

A. 單位體積溶液里所含的溶質的物質的量，叫做物質的量濃度

B. 氣體摩爾體積就是22.4 L /mol

C. 摩爾質量就是微粒的相對分子質量或者相對原子質量

D. 物質的量就是物質的質量

【答案】A

【解析】A、單位體積溶液里所含的溶質的物質的量，叫做該物質的物質的量濃度，A正確；B、標準狀況下氣體摩爾體積約是22.4 L /mol，B錯誤；C、摩爾質量如果用g/mol作單位，在數值上等于該微粒的相對分子質量或者相對原子質量，C錯誤；D、物質的量表示含有一定數目粒子的集合體，不是物質的質量，D錯誤，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是
②根據表中數據判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是；（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為
（2）CaCO3是一種難溶物質，其KSp=2.8×10﹣9 ．現將濃度為2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、E為金屬單質，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。

（1）實驗室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。

（2）寫出B轉變成C的化學方程式_______________________。0.1molB參與該反應，轉移電子的個數為_________ 。

（3）用化學方程式表示沉淀G顏色發生變化的原因：____________________________________________。

（4）從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F，寫出對應離子方程式：______________________________________；

（5）直接向F溶液中加入B固體，寫出可能出現的現象：______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質．已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
電離常數（25℃）	K=1.8×10﹣5	K=4.3×10﹣7 K=5.6×10﹣11	K=5.0×10﹣4

請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是（填代號）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不變
（2）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ，所得混合液的pH=6，則混合液中 = ．
（3）常溫下，將20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是（填寫序號）；反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數．
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3H2O的電離常數Kb= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發生電離，則溶液的pH=；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應的過程中，水的電離程度（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點時，NaOH加入了10mL，此時溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是；
（4）③點時pH=7，此時溶液中c（F﹣）c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點時，NaOH加入了20mL，此時溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒是和；
（6）若以NaOH溶液為標準液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．