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【題目】實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液．以下儀器中，不需要用到的是（　　）
A.燒杯
B.玻璃棒
C.容量瓶
D.蒸餾燒瓶

【答案】D
【解析】解：用用NaOH固體和蒸餾水配制稀溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為：蒸餾燒瓶，

故選：D．

依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器，據此解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法錯誤的是（ ）

硫酸化學純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84g/cm3

質量分數：98%

A. 該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol·L-1

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%

C. 配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標準狀況下的氫氣3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下面實驗裝置設計實驗制備SO2并進行相關探究活動。

已知：酸性強弱：H2SO3＞H2CO3＞HClO

（1）裝置A中反應的化學方程式為________________________________________。

（2）甲同學認為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→( )→( ) →C→F。________

（3）乙同學從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________，通過_______________________現象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。

（4）丙同學將A中產生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學式為_______________。

推測產生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)

原因一：SO2在酸性條件下被NO氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：________________________。

若是原因二，需證明Fe3+的還原產物，其實驗操作及現象是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 單位體積溶液里所含的溶質的物質的量，叫做物質的量濃度

B. 氣體摩爾體積就是22.4 L /mol

C. 摩爾質量就是微粒的相對分子質量或者相對原子質量

D. 物質的量就是物質的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.乙烯、苯均能與H2發生加成反應，說明兩者均含碳碳雙鍵

B.相同質量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4

C.相同質量的乙炔、苯分別在足量氧氣中燃燒，苯比乙炔消耗的氧氣質量多

D.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近在﹣100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學鍵），下列說法正確的是（ ）
A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.X是一種在常溫下能穩定存在的液態烴
C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5個
D.充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為空氣的成分。F的焰色反應是黃色。在G中，金屬元素與非金屬元素的原子個數比為2:1。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如圖(反應條件及部分產物未列出):

(1)A的元素符號是______________，F的電子式為________________________。

(2)E與F反應的化學方程式：_________________________________________。

(3)F與G的水溶液反應的離子方程式：______________________________。

(4)硫與熱濃氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：__________________________。

(5)在加熱條件下濃硝酸可把硫單質氧化到最高價產物，寫出反應的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后再使乙烯與溴水反應。

請你回答下列問題：

（1）甲同學的實驗中有關的化學方程式為___________。

（2）甲同學設計的實驗___(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發生加成反應，其理由是___(填編號)。

①使溴水褪色的反應，未必是加成反應

②使溴水褪色的反應，就是加成反應

③使溴水褪色的物質，未必是乙烯

④使溴水褪色的物質，就是乙烯

（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是_____，它與溴水反應的化學方程式是________。在驗證過程中必須全部除去雜質氣體，除去該雜質的試劑可選用______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數之和為11，C、D、F三種元素的原子序數之和為28。請回答下列問題：

（1）B與D可形成共價化合物X，過量的X與F D2－溶液反應的離子方程式為____________________________

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）_________。

（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為：

____________________________________________________。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的氫氧燃料電池。寫出石墨負極上發生的電極反應式：________________________________。

（5）1g液態A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，寫出此物質燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________________________________________

（6）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2（g）＋3A2（g）2CA3（g），反應達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總容積為1.0L。

①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA30mol

B．C2 0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L， CA3　0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數K＝________；

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