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【題目】某同學用下面實驗裝置設計實驗制備SO2并進行相關探究活動。

已知:酸性強弱:H2SO3>H2CO3>HClO

(1)裝置A中反應的化學方程式為________________________________________。

(2)甲同學認為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸,請寫出正確的裝置連接順序:A→( )→( ) →C→F。________

(3)乙同學從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱,其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________,通過_______________________現象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。

(4)丙同學將A中產生的足量的SO2通入下圖裝置G中,G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學式為_______________。

推測產生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)

原因一:SO2在酸性條件下被NO氧化;

原因二:SO2Fe3+氧化;

原因三:________________________。

若是原因二,需證明Fe3+的還原產物,其實驗操作及現象是______________________________

【答案】 Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O A→(B)→(D)→C→F 檢驗SO2是否除盡 C中品紅溶液不褪色,E中石灰水變渾濁 BaSO4 SO2Fe3+、酸性條件下NO3都反應 取少量反應后的溶液于試管中,滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成,說明反應后有Fe2+生成

【解析】試題分析(1)裝置A中Na2SO3H2SO4(濃)反應生成Na2SO4、SO2、H2O;(2)次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性,不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱,先驗證亞硫酸酸性比碳酸強,再結合碳酸酸性比HClO強堿性判斷;A裝置制備二氧化硫,再通過碳酸氫鈉溶液,可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強,用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡,再通入F中;(3)根據(2)分析可得;(4)二氧化硫具有還原性,酸性條件下,能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀;要驗證原因二,Fe3+的還原產物是Fe2+,則選用K3[Fe(CN)6]驗證亞鐵離子;

解析:(1)裝置A中Na2SO3H2SO4()反應生成Na2SO4、SO2、H2O,反應方程式是Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)A裝置制備二氧化硫,再通過碳酸氫鈉溶液,可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強,用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡,再通入F中,則正確的裝置連接順序:A→(B)→(D)→C→F。(3)由(2)可知C的作用是檢驗SO2是否除盡;C中品紅溶液不褪色,E中石灰水變渾濁證明亞硫酸酸性強于碳酸;(4)二氧化硫具有還原性,酸性條件下,能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀;則原因三為SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應,證明Fe3+的還原產物是亞鐵離子:取少量反應后的溶液于試管中,滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成,說明反應后有Fe2+生成。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】滴定法是化學上常用的定量分析的方法.滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等.
(1)甲化學興趣小組取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用0.2000molL1的標準NaOH溶液進行滴定.重復上述滴定操作3次,并記錄數據.
a.滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察 . (填序號)
A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
b.判斷滴定終點的現象是:
c.根據下列數據:請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L.

滴定次數

待測液體積(mL)

標準NaOH溶液讀數記錄(mL)

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10


(2)乙化學興趣小組利用氧化還原反應滴定,測定了某工廠廢水中游離態氯的含量.實驗如下:
①取水樣10.0ml于錐形瓶中,加入10.0ml的KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴.
②將自己配制的0.01molL1標準Na2S2O3溶液裝入滴定管中,調整液面,記下讀數.
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 . 試回答下列問答:
a.步驟①發生的化學反應方程式為:;加入的指示劑是
b.步驟②應使用式滴定管.
c.氯的所測濃度比實際濃度會偏大,造成誤差的原因可能是(填序號)
A 配制標準Na2S2O3溶液定容時,加水超過刻度線
B 錐形瓶水洗后直接裝待測水樣
C 裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D 滴定到達終點時,俯視讀出滴定管讀數;
E 滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
(3)沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下表,測定水體中氯化物的含量,常用標準硝酸銀溶液進行滴定.

化學式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×1010

5.4×1013

8.3×1017

2.0×1048

2.0×1012

a.滴定時,你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 . (填序號)
A.KBrB.KIC.K2S D.K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時, =

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去SO2中少量的HCl氣體,應將混合氣體通入(  )

A.溴水B.NaHSO3飽和溶液

C.NaOH溶液D.NaHCO3飽和溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、E為金屬單質,B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中,回答下題。

1實驗室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。

2寫出B轉變成C的化學方程式_______________________。0.1molB參與該反應,轉移電子的個數為_________ 。

3用化學方程式表示沉淀G顏色發生變化的原因:____________________________________________。

4A、B、C、D、EG、H選出試劑可制備F,寫出對應離子方程式:______________________________________;

5直接向F溶液中加入B固體,寫出可能出現的現象:______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(CuCuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下:

(1)某次實驗使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時,共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:

廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比_____________。

若測得溶液AH+的濃度為1mol·L-1,則原硝酸的物質的量濃度為________________。(假設反應前后溶液的體積不變)

(2)上述制備方案中產生的氣體B,既造成原料的浪費,也污染了環境。請你設計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食醋(主要成分CH3COOH )、純堿(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用的物質.已知:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

HNO2

電離常數(25℃)

K=1.8×105

K=4.3×107
K=5.6×1011

K=5.0×104

請回答下列問題:
(1)一定溫度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時,下列說法正確的是(填代號).
a.溶液的pH增大 b. CH3COOH的電離程度增大
c.溶液的導電能力減弱 d.溶液中c(OH)c(H+)不變
(2)25℃時,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 , 所得混合液的pH=6,則混合液中 =
(3)常溫下,將20mL 0.1molL1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖1所示,則表示CH3COOH溶液的曲線是(填寫序號);反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO c(NO2)(填“>”、“<”或“=”);

(4)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖2所示,則HX的電離平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數.
(5)25℃時,將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7,則NH3H2O的電離常數Kb=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示,回答下列問題:
(1)若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發生電離,則溶液的pH=;
(2)滴加NaOH溶液至恰好反應的過程中,水的電離程度(填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”);
(3)①點時,NaOH加入了10mL,此時溶液中各種微粒(不包括水)的濃度由大到小的順序是;
(4)③點時pH=7,此時溶液中c(Fc(Na+)(填寫>、<或=);
(5)④點時,NaOH加入了20mL,此時溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L,這兩種微粒是;
(6)若以NaOH溶液為標準液,通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度,推測最好使用的指示劑為(常見指示劑的變色范圍是:甲基橙3.1~4.4,酚酞8~10).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液.以下儀器中,不需要用到的是( 。
A.燒杯
B.玻璃棒
C.容量瓶
D.蒸餾燒瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點,一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)為原料制備的流程如下:

已知:在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀,pH=3.7沉淀完全

(1)廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示:

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請寫出酸浸過程中Fe3O4發生的離子反應方程式__________________________________

②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________

③當酸浸溫度超過100℃時,鐵浸取率反而減小,其原因是___________________。

(3)上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________(填化學式)。

(4)Fe3+濃度定量檢則,是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應的離子方程式為____________。

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