下圖表示兩種晶體的微觀結構：
試回答下列有關問題：
(1)高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構．晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價．圖Ⅰ為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)．則晶體中，與每個K+距離最近的K+有________個，0價氧原子與－2價氧原子的數目比為________．
(2)正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖Ⅱ)．下列有關說法正確的有________．
①正硼酸晶體屬于原子晶體
②H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
③在H3BO3分子中各原子未能都滿足8e－穩定結構
④含1 molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
⑤含1 molH3BO3的晶體中有3 mol極性共價鍵
⑥晶體中與每個“構成粒子”相鄰的粒子呈平面正三角形空間構型
科目：高中化學 來源： 題型：
（2010?漳州二模）[化學---物質結構與性質]研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：江蘇省高淳高級中學2008屆高三質量檢測化學試卷 題型：022
下圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：
(1)上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是________(填“元素符號”)；
(2)下列敘述正確的是________(填字母序號)；
a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
b．硒化氫的穩定性強于H的氫化物的熱穩定性
c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式
e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
(3)根據VSEPR理論預測DA4+離子的空間構型________，ME2的空間構型________；
(4)元素F和元素I形成的化合物是________晶體(填晶體類型)，下圖為該晶體的結構示意圖，請在圖中用實心球(●)和空心球(○)分別表示元素F和元素I所在位置．
(5)已知Ti3+可形成配位數為6的配合物．現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3．
則綠色晶體的化學式為________，該配合物中的配位體為________．
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
X、Y、Z、W、R為前四周期原子序數依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態共有8種；R元素與比它核電荷數大的另外兩種元素位于第四周期同一族。
（1）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為____。
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號表示）。
（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵____。
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個電子，該分子中存在的共價鍵類型有____（填選項字母）。
A．非極性鍵；B．極性鍵；C．
鍵；D．
鍵；E．p—p
鍵；F．
鍵；G．
鍵；H．
鍵
（5）R的基態原子的價層電子排布式為____，R元素位于周期表的____區。
（6）R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示：
圖A中原子堆積方式為 ，A、B中R原子的配位數之比為____。A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為____。
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