【題目】25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是
A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)
B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離平衡常數為1×10-5.75
C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L
D. 向1LW點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)
【答案】D
【解析】A.根據圖象知，pH=5.5溶液中: c(CH3COOH)<c(CH3COO-),A錯誤；B.W點時c(CH3COOH)=c(CH3COO-),平衡常數
,B錯誤；C. pH=3.5的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)， 把已知條件c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L代入可得:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,C錯誤; D.向W點所表示溶液中通入0.05mol HCl氣體,原有平衡被打破,建立起了新的平衡,溶液中電荷守恒關系為: c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),物料守恒關系為:2c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,所以得2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2c(Cl-),D正確;答案選D.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 用甲醛浸泡水產品防止腐爛 B. 用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維
C. 聚乙烯塑料袋可用于包裝食品 D. 食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】糯米中含大量淀粉，下列有關說法正確的是（ ）
A.淀粉能與銀氨溶液反應產生銀鏡
B.淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗
C.淀粉在堿性條件下能發生水解生成葡萄糖
D.糖尿病病人不宜吃粽子，因為糯米中含大量的葡萄糖會使血糖升高
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【題目】在溶液中能大量共存，加入強堿溶液有沉淀析出，加入強酸有氣體放出的是（ ）
A.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
B.Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
D.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序為①=②>③
D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】根據質子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A錯誤；根據電荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B錯誤； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+濃度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小，故C正確；0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混，完全反應生成氯化鈉、氯化鋁、氫氧化鋁，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯誤。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。
（1）裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發生反應的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理_______________________________________。
（2）選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是__________________________________。
②丙同學設計的合理實驗方案為：按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現象是____________________________。
③其中裝置C的作用是____________________________。
（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2000 mol·L-1的KI標準溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為____g·L-1。
②若滴定前讀數時平視，滴定終點讀數時俯視則測定結果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】甲烷在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，從該實驗事實可以得出的結論是( )
A.甲烷的分子式為CH4B.甲烷氣體中含碳元素和氫元素
C.甲烷分子中只含碳元素和氫元素D.甲烷的化學性質比較穩定
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【題目】關于膠體和溶液的本質區別，下列敘述中正確的( )
A. 溶液呈電中性，膠體帶電荷
B. 溶液中通過一束光線出現明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現象
C. 溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙
D. 溶液與膠體的本質區別在于分散質微粒直徑大小
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是
A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1
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