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【題目】關于膠體和溶液的本質區別，下列敘述中正確的(　　)

A. 溶液呈電中性，膠體帶電荷

B. 溶液中通過一束光線出現明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現象

C. 溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙

D. 溶液與膠體的本質區別在于分散質微粒直徑大小

【答案】D

【解析】本題考查的是膠體的定義和性質，屬于基礎知識。

A.溶液和膠體都屬于分散系，都呈電中性，故錯誤；B.膠體中通過一束光時有明顯光路，屬于丁達爾效應，而溶液沒有，故錯誤；C.溶液中的溶質微粒比濾紙的空隙小，能通過濾紙，膠體的微粒直徑也小于濾紙，也能通過濾紙，故錯誤；D.溶液和膠體的本質區別是分散質微粒直徑的大小，故正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B. 當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

C. 當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D. 當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)寫出上述實驗前兩步反應的離子方程式__________，____________。

(2)銅元素基態原子的電子排布式為_________________，銅單質晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(3)在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶胞的邊長為a=_____________nm。

【答案】 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆積 O N 正四面體 sp3 高于 因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點 CuCl

【解析】(1)氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； 故答案為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(2)銅是29號元素，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，銅單質晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆積；

(3)上述深藍色晶體所含的非金屬元素有N、H、O、S，其中O元素的非金屬性最強，電負性最大，N的2p為半充滿狀態，較為穩定，第一電離能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4個配位鍵，具有對稱的空間構型，中心原子的雜化方式為sp3，空間結構為正四面體，故答案為：O；N；正四面體；sp3；

(4)氨分子間能夠形成氫鍵，沸點高于膦(PH3)，故答案為：高于；因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點。

(5)晶胞中Cu位于頂點、面心，晶胞中Cu原子為8×+6×=4，Cl原子位于晶胞內部，晶胞中Cl原子數目為4，故該晶體化學式為CuCl；1mol晶胞的質量為4×g，1mol晶胞的體積為a3 cm3，該晶體的密度為ρg·cm-3，因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g，解得a= cm=×107 nm，故答案為：CuCl； ×107。

【題型】填空題
【結束】
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【題目】有機物J是我國自主成功研發的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環外還含有一個五元環。合成J的一種路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A→B的反應類型為_______________。C中的官能團名稱為_____________________。

（2）D生成E的化學方程式為__________________________________。

（3）J的結構簡式是_____________________。在一定條件下，H 自身縮聚生成高分子化合物的化學方程式為_______________________________________。

（4） 根據CX，x的分子式為_____________________。X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有___________種(已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。

A.除苯環外無其他環，且無-O-O-鍵

B.能與FeCl3溶液發生顯色反應

C.苯環上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學知識，寫出以乙烯和甲苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)

B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離平衡常數為1×10-5.75

C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L

D. 向1LW點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFePO4電池廣泛用于電動車。電池反應：FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質。下列說法正確的是

選項

放電過程

充電過程

A

Li＋向電池的正極遷移

化學能轉化成電能

B

可以加入磷酸以提高電解質的導電率

陽極的電極反應式為LiFePO4-e-＝FePO4+Li+

C

若正極增加7g，則有NA個電子經電解質由負極流向正極

陽極材料的質量不斷減少

D

若有n molLi＋遷移，則理論負極失去nmol電子

陰極的電極反應式為Li++e-=Li

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學術語或表示方法不正確的是

A. S2－的結構示意圖：

B. CO2的結構式：O＝C＝O

C. 醋酸的分子式：CH3COOH

D. 乙烯的結構簡式：CH2＝CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】央視《每周質量報告》曾報道，某些保鮮膜樣品中檢出國家明令禁止使用的增塑劑，有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑，它們的相對分子質量相等，可用如圖所示方法合成：

(1)X反應類型是_____________，X反應的條件是_________________ 。

(2)A的結構簡式____________________ 。

(3)寫出反應B+C→F的化學方程式______________________。

(4)物質F有多種同分異構體，滿足下列條件的共有____________種(包括F)；

①與F具有相同的官能團，能發生水解反應；

②分子中含有一個苯環；

③苯環上有兩個取代基，且取代基相同。

寫出符合上述條件，且水解產物遇FeC13溶液顯紫色的一種物質的結構簡式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣中SO2的轉化具有重要意義。

（1）二氧化硫－空氣質子交換膜燃料電池是利用空氣將大氣中所含SO2氧化成SO42－，其裝置示意圖如下：

①質子（H＋）的流動方向為_____________（填“從A到B”或“從B到A”）。

②負極的電極反應式為_____________。

（2）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3－，反應的離子方程式是_____________。

②若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

升高溫度，化學平衡常數增大

0~3秒內，反應速率

V(O3)= 0.1mol·L-1·s-1

加入催化劑，平衡向正反應方向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A. A B. B C. C D. D

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