Question

【題目】常溫下，將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離平衡常數：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.溶液中水的電離程度：b>c

C.a點時，相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

D.從c點到d點，溶液中 的值保持小變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．常溫下，將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋，pH變化較大的酸，其酸性較強，所以酸性：HNO2＞CH3COOH，酸的酸性越強，其電離平衡常數越大，所以電離平衡常數Ka(CH3COOH)＜Ka(HNO2)，故A錯誤；

B．酸能夠抑制水的電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，酸中c(H+)：b＞c，則水電離程度：c＞b，故B錯誤；

C．a點時相同體積的兩種酸溶液：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分別與NaOH中和，消耗的n(NaOH)與酸的物質的量成正比，所以消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，則混合溶液中n(Na+)：HNO2＜CH3COOH，故C錯誤；

D．水解平衡常數只與溫度有關，溫度不變水解平衡常數不變，則c點到d點，溶液中=Kh的值保持不變，故D正確；

故選D。