【題目】下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是
A.H2(g) + I2(g)
2HI(g)平衡后增大壓強顏色變深
B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工業上采用高溫條件更有利于合成氨
D.向AgCl懸濁液中加入KI溶液，有黃色沉淀生成
【答案】AC
【解析】
A. H2(g) + I2(g)
2HI(g)平衡后增大壓強體積減小，I2濃度增大，顏色變深，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，符合題意，A選；
B. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，溶液中的c(SCN-)增大，導致平衡向生成Fe(SCN)3方向移動，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，B不選；
C. N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工業上采用高溫條件，催化劑的活性最佳，更有利于合成氨，反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不能用勒夏特列原理解釋，C選；
D. 向AgCl懸濁液中加入KI溶液，Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，溶液中I-與Ag+結合生成黃色沉淀，導致AgCl的溶解平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，D不選；
答案為AC。
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.電離平衡常數：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.溶液中水的電離程度：b>c
C.a點時，相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等
D.從c點到d點，溶液中 
的值保持小變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一瓶無色溶液，可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
離子中的幾種．為確定其成分，進行如下實驗：
取少許溶液，逐漸加入過量的
固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；
另取部分溶液，加入
酸化的
溶液，有白色沉淀產生；
用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰．下列推斷正確的是
A.肯定有、、、
B.肯定有、、、
C.肯定沒有、、
D.肯定沒有、、
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【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO，反應物和產物的相關數據列表如下：
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，與5mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g。
（1）實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為__________。
（2）加入沸石的作用是_______________。 若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是_________。
（3）上述裝置圖中，D儀器的名稱是______________，E儀器的名稱是_______。
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_________。
（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，正丁醛在_______層（填“上”或“下”）。
（6）本實驗中，正丁醛的產率為_______%（結果保留兩位小數）。
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【題目】某溶液中可能含有下列5中離子中的某幾種：
、
、
、
、
為確認該溶液組成進行如下實驗：
取
該溶液，加入
溶液，有白色沉淀、無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀
再將濾液稀釋至100ml，測得濾液中
為
另取該溶液，加入足量的
溶液，生成白色沉淀
由此可得出關于原溶液組成的正確結論是
A.一定含、、
，不含、
B.一定含、、，不含，可能含有
C.
為
，
為
D.
為，
為
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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+
B. 電子從b流出，經外電路流向a
C. 如果將反應物直接燃燒,能量的利用率不會變化
D. 若該電池電路中有0.4mol電子發生轉移，則有0.45molH+通過質子交換膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：
、
、
、
、
、
現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體
；②第二份加足量
溶液后，得干燥沉淀
，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為
根據上述實驗，以下推測正確的是
A.一定不存在，可能存在
B.一定存在，可能存在
C.一定存在
D.一定不存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：
（1）H2O2的結構式為___。“制I2”過程中加入的硫酸不能過多的原因是_____。
（2）制CuI（s）步驟反應的離子方程式為_________。
（3）工藝中五種物質的制備反應中，不涉及氧化還原反應的步驟是“制___”。
（4）“制KI（aq）”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于________。
（5）“制KIO3溶液”反應的離子方程式為______。
（6）KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶體的操作步驟為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有關說法不正確的是( )
A. 關閉K2、打開K1，試管內兩極都有氣泡產生
B. 關閉K2、打開K1，一段時間后，發現左側試管收集到的氣體比右側略多，則a為負極，b為正極
C. 關閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內滴入酚酞，發現左側試管內溶液變紅色，則a為負極，b為正極
D. 關閉K2，打開K1，一段時間后，再關閉K1，打開K2，檢流計指針不會偏轉
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