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【題目】干冰熔點很低是由于（ ）
A.CO2是非極性分子
B.C=O鍵的鍵能很小
C.CO2化學性質不活潑
D.CO2分子間的作用力較弱

【答案】D
【解析】解：干冰是分子晶體，分子晶體的相對分子質量越小，分子間的作用力較弱，熔、沸點越低，所以干冰熔點很低是由于CO2分子間的作用力較弱，與鍵能、化學性質等無關，故選：D；
【考點精析】根據題目的已知條件，利用分子晶體的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握分子間的分子間作用力相結合的晶體叫作分子晶體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“還原”，下同），發生反應；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了mol 電子，生成L SO2（標準狀況）氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質可能是（ ）
A.NaCl
B.H2SO4
C.CuCl2
D.Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

主族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑧的原子結構示意圖為________________________________。

（2）②和③氣態氫化物穩定性的大小順序：___________(填化學式)。

（3）③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。

（4）③的氣態氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是________(填化學式)，它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

（5）①④⑩三種元素的原子能形成原子數目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為________。

（6）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據是________(填字母)。

A．比較這兩種元素單質的沸點

B．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極．下列有關表述不正確的是（　　）

A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D.通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）鋁是應用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 ．
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 ， 電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 ．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．

陽極的電極反應式為 ， 陰極產生的物質A的化學式為 ．
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，則三種溶液中Cl－的物質的量之比為（ ）

A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示．由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為 ．

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫出相應反應的離子方程式 ．
（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2xH2O轉化率/%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2xH2O轉化率最高的原因 ．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為 ．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式計算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較玉米和人體內的各種化學元素（ ）

A.種類和含量相差很大

B.種類和含量相差不大

C.種類相差很大，其中相同元素的含量大體相同

D.種類大體相同，其中相同元素的含量大多相差很大

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