Question

有A、B、C、D四種金屬,當A、B組成原電池時,電子流動方向AB;當A、D組成原電池時,A為正極;B與C構成原電池時,電極反應式為C2++2e-=C,B-2e-=B2+,則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為(　　)。

A.A＞B＞C＞D B.A＞B＞D＞C

C.D＞A＞B＞C D.D＞C＞A＞B

 

Answer 1

C

【解析】根據:“當A、B組成原電池時,電子流動方向AB”可知金屬性A＞B;根據“當A、D組成原電池時,A為正極”可知金屬性D＞A;根據“B與C構成原電池時,電極反應式為C2++2e-=C,B-2e-=B2+”可知金屬性B＞C,綜合可知金屬性順序為D＞A＞B＞C。