氫酸一種強酸，氯酸溶液濃度若超過40%就會迅速分解，產生一種酸性比它更強的酸，同時放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對分子質量為45，它可以使帶有火星的木條復燃，又可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍后又褪色，試寫出：
（1）氣體與濕潤的淀粉碘化鉀試紙發生反應的離子方程式。
。
（2）氯酸分解的化學方程式：
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（3）生成1mol更強酸時，轉移電子的物質的量是 mol，生成氣體在標準狀況下的體積為 L。
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：
8HClO3→ 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據題意完成第27~30題：
27．在上述變化過程中，發生還原反應的過程是：___________→___________（填化學式）。
28．該反應的氧化產物是______________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關離子反應方程式為：
。
30．在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應中轉移電子的物質的量為 mol。
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科目：高中化學 來源：2012屆上海市松江二中高三上學期期中考試化學試卷 題型：單選題
氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據題意完成第27~30題：
27．在上述變化過程中，發生還原反應的過程是：___________→___________（填化學式）。
28．該反應的氧化產物是______________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關離子反應方程式為：
。
30．在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應中轉移電子的物質的量為 mol。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市高三上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據題意完成第27~30題：
27．在上述變化過程中，發生還原反應的過程是：___________→___________（填化學式）。
28．該反應的氧化產物是______________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關離子反應方程式為：
。
30．在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應中轉移電子的物質的量為 mol。
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