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氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，產生比它的酸性更強的含氧酸（HClO4），同時放出兩種單質氣體。該氣體混合物經干燥后，平均相對分子質量為47.6，它可以使帶火星的木條復燃，并可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍后褪色。試完成以下各題：
（1）定量推算該氣體混合物的組成。
（2）寫出氯酸分解的化學方程式并配平。
（3）寫出該氣體混合物與濕潤的淀粉碘化鉀試紙作用的化學方程式并配平。
（4）將該氣體混合物通過80℃NaOH溶液會發生什么反應？寫出化學方程式并配平。

（1）氯酸分解產生比它的酸性更強的含氧酸是高氯酸（HClO4），生成的可以使帶火星的木條復燃的氣體是O2，生成的可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍后褪色的氣體是Cl2。生成的氧氣和氯氣的平均相對分子質量為47.6，由此可以計算生成的氧氣和氯氣的物質的量之比。
設氧氣和氯氣組成的混合氣體中，氧氣的物質的量分數為x，氯氣的物質的量分數為（1-x），則：32x+71（1-x）=47.6，解得：x∶（1-x）=3∶2，即氧氣和氯氣的物質的量之比為3∶2。
（2）根據氧化還原反應過程中得失電子守恒可以確定HClO4的化學計量數。由解析（1）及題意可知，氯酸分解的化學方程式為：（a+4）HClO3=aHClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O，根據得失電子守恒有：a×2+2×2×3=5×2×2，得a=4。因此配平的化學方程式為：8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O。
（3）該氣體混合物與濕潤的淀粉碘化鉀試紙作用的化學方程式分別為：Cl2+2KI=2KCl+I2，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。
（4）將該氣體混合物通過80℃NaOH溶液，這時Cl2與熱的燒堿溶液發生反應：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。
【試題分析】

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?鎮江一模）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
從下表格中判斷下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．根據題意回答問題：
（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：
 
；
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：
 
P4+
 
HClO3+
 
→
 
HCl+
 
H3PO4
（3）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
該反應的氧化產物是
 
，若有1.1mol P4反應，則有
 
mol電子轉移．
（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；③H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．關于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是
 
．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：廣東省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編－氧化還原反應 題型：022

寫出下列反應的化學方程式：

(1)Br2在加熱的情況下跟氫氧化鈉溶高考資源網液反應生成溴化鈉、溴酸鈉(NaBrO3)和水，化學方程式為：________．

(2)氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種強消毒殺菌劑，常用于城市自來水殺毒．根據水解原理你認為主要發生的化學反應方程式為：________．

(3)氯酸是一種強酸，當氯酸溶液中氯酸的質量分數超過40％時，它會迅速分解，產生一種比它酸性更強的酸，同時放出a，b兩種氣體，其中a能使余燼的木條復燃；b能使潤濕的碘化鉀試紙變藍；而且a與b的物質的量之比為15∶8．根據以上事實寫出氯酸分解的化學反應方程式：________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClSO3H稱之為氯磺酸，是一種強酸，它和甲酸能發生如下反應：

HCOOH+ClSO3HCO+HCl+H2SO4，以下判斷正確的是(    )

A.反應屬氧化還原反應                             B.反應屬非氧化還原反應

C.反應后溶液的pH減小                           D.反應后溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫酸一種強酸，氯酸溶液濃度若超過40%就會迅速分解，產生一種酸性比它更強的酸，同時放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對分子質量為45，它可以使帶有火星的木條復燃，又可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍后又褪色，試寫出：

（1）氣體與濕潤的淀粉碘化鉀試紙發生反應的離子方程式。

                                                    。

（2）氯酸分解的化學方程式：

                                                    。

（3）生成1mol更強酸時，轉移電子的物質的量是          mol，生成氣體在標準狀況下的體積為                L。

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