Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：T<X <R

B．氣態氫化物穩定性：R <T<Q

C．R與Q的電子數相差16

D．X與Q最高價氧化物的水化物的質子數相差18

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素。A、Z為Ar元素，最外層為穩定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性X＜T＜R ，故A錯誤；B、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，故穩定性HF＞HCl＞HBr，故B錯誤；C、R為F元素，Q為Br元素，原子序數相差26，故C錯誤；D、Q最高價氧化物的水化物為HBrO₄質子總數為1+35+32=68，前者是硫酸，其質子總數為2+16+32=50，相差為18，故D正確；故選D。

考點：本題考查了結構位置性質關系、元素周期表的結構、元素周期律等，難度不大，推斷R為氟元素是關鍵，注意掌握元素周期律。