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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數為NA

B.2.4gMg溶于足量稀鹽酸，轉移的的電子數為0.1NA

C.通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數均為2NA

D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的數目為 NA

【答案】C

【解析】

A.標準狀況下CCl4是液體。標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子不是NA，故A錯誤；

B.2.4gMg的物質的量為0.1mol，溶于足量稀鹽酸，轉移的的電子數為0.2NA，故B錯誤；

C.32gO2的物質的量為1mol，氧原子的物質的量是2mol；32gO3的物質的量為，氧原子的物質的量是2mol，故C正確；

D.，沒有溶液的體積，不能求物質的量，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以用新制的氫氧化銅檢驗乙醇中是否含有乙醛

C. 正丙醇（CH3CH2CH2OH）和鈉反應要比水和鈉反應劇烈

D. CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發生如下反應：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

下列說法正確的是

A．增大壓強，則反應的②K不變，反應①和③的K減小

B．500℃時，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028

C．500℃時，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1

D．500℃時，2 mol NH3 與2.5 mol O2混合發生反應①，可放出熱量453.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應③的平衡常數K＝K1/K2

C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變為正值

D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向逆方向進行的是

A.升高溫度和增大壓強B.降低溫度和減小壓強

C.降低溫度和增大壓強D.升高溫度和減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件的密閉體系中，某反應c～t變化圖如圖。請完成填空：

(1)該反應的反應物是________。

(2)在2 min內a、b、c三者的反應速率分別是_______、_____、________。

(3)該反應的化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點，溶液中離子數目先增大后減小

B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c兩點對應溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應

B. 乙烯與溴水發生加成反應的產物是CH2CH2Br2

C. 等物質的量的甲烷與氯氣反應的產物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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