【題目】已知：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) △H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向逆方向進行的是
A.升高溫度和增大壓強B.降低溫度和減小壓強
C.降低溫度和增大壓強D.升高溫度和減小壓強
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．2016年，我國研制的大型運輸機運－20正式進入投產，標志著我國成為少數幾個能生產大型軍用運輸機的國家之一。
（1）運－20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，鋁的價電子排布圖為_________________，第一電離能鋁___________（填“大于”、“等于”或“小于”）鎂
（2）為了減輕飛機的起飛重量并保持機身強度，運－20使用了大量的樹脂材料，其中一種樹脂材料的部分結構如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為___________，其個數比為___________
II．大型飛機的高推重比發動機被譽為航空工業皇冠上的“寶石”，采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料
（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價電子排布的能級與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，請寫出鎢原子的價層電子排布式___________
（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個數比為___________，其中一個鎢原子周圍距離最近且相等的碳原子有___________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，如圖是一種醇酸樹脂的合成線路：
已知：
反應①的化學方程式是______．
寫出B的結構簡式是______．
反應①~③中屬于取代反應的是______
填序號
．
反應④的化學方程式為是______．
反應⑤的化學方程式是______．
下列說法正確的是______填字母．
a B存在順反異構
b 1molE與足量的銀氨溶液反應能生成2mol
c F能與
反應產生
d丁烷、
丙醇和D中沸點最高的為丁烷
寫出符合下列條件的與
互為同分異構體的結構簡式______．
能與濃溴水反應生成白色沉淀
苯環上一氯代物有兩種
能發生消去反應．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.在相同溫度下，同濃度的三種鹽溶液的pH順序：NaZ<NaY<NaX
B.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
C.根據滴定曲線，V(NaOH)＝10 mL時，在HY溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1
D.HX與HY混合，達到平衡時：c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )
A.78g Na2O2溶于水后所得溶液中含有O22-數目為2NA
B.將2.24 LCl2(標況)通入到足量的NaOH溶液中，轉移的電子數目為0.1NA
C.0.1 mol/LNH4Cl溶液中含有的NH4+數目小于0.1NA
D.用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到1 molH2時，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數目為2NA
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A.標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數為NA
B.2.4gMg溶于足量稀鹽酸，轉移的的電子數為0.1NA
C.通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數均為2NA
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的數目為 NA
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【題目】全釩液流電池是一種以釩為活性物質呈循環流動液態的氧化還原電池。釩電池電能以化學能的方式存儲在不同價態釩離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環流動，采用質子交換膜作為電池組的隔膜，電解質溶液流過電極表面并發生電化學反應，進行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：
下列說法正確的是( )
A.放電時正極反應為：
B.充電時陰極反應為：
C.放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極
D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】夏日的夜晚，�？吹絻和殖譄晒獍翩覒�，熒光棒發光原理是利用
氧化草酸二酯（
）產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后發出熒光。草酸二酯的結構簡式如圖所示，下列有關草酸二酯的說法不正確的是（ ）
A.1mo草酸二酯與
完全加成，需要消耗6mol
B.草酸二酯的分子式為
C.草酸二酯能發生取代反應
D.1mol草酸二酯最多可與4mol
反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應。
(1)該反應的化學方程式是：___。
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應.某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖。
實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應.
請問答下列問題：
(2)裝置A的作用是__。
(3)反應時若溫度過高，觀察到還有一種紅棕色氣體(Br2)產生，反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的____(填寫上正確選項的字母)。
a.稀氫氧化鈉溶液 b.乙醇 c.四氯化碳 d.Na2SO3溶液
(4)要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是____(填寫正確選項的字母)。
a.分液 b.蒸餾 c.萃取
(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后___(按實驗的操作順序選填下列序號).
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液
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