Question

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗	試劑		現象
	滴管	試管
2 mL	0.2 mol·L1 Na2SO3溶液	飽和Ag2SO4溶液	Ⅰ.產生白色沉淀
		0.2 mol·L1 CuSO4	Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀
		0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀

（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：____________。

（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是_____________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：

i.被Al（OH）3所吸附；

ii.存在于鋁的堿式鹽中。

對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。

a.將對比實驗方案補充完整。

步驟二：_____________（按上圖形式呈現）。

（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。

Answer 1

【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。（2）①加入稀硫酸后，有紅色固體生成；②a. HCl和BaCl2溶液。

b.在I-的作用下，Cu2+轉化為白色沉淀CuI，SO32-轉化為SO42-。 （3）①Al3+、OH-。

②，b、V1明顯大于V2。

（4）還原性、水解溶液顯堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質和反應條件。

【解析】

試題分析：（1）實驗Ⅰ中0.2 mol·L1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液發生反應生成白色沉淀Ag2SO3，離子方程式為2Ag＋+SO32—== Ag2SO4↓。

（2）①根據反應：Cu+Cu +Cu2+可知若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發生歧化反應生成銅單質，實驗現象是有紅色固體生成；

②分析實驗流程知實驗原理為2Cu2＋+4I－==2CuI+I2、I2+SO32-+H2O=SO42—+2I－+2H＋，SO42-+Ba2+== BaSO4↓，則

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是鹽酸酸化的BaCl2溶液。

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應生成白色沉淀（CuI），證明含有Cu＋，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SO32—。

（3）①根據題意可知實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，則

①推測沉淀中含有亞硫酸根和氫氧化鋁。

②a、鋁的酸式鹽與氫氧化鈉反應消耗的氫氧化鈉的含量大于氫氧化鋁，所以反應應該設計一個定量對比試驗，根據白色固體消耗氫氧化鈉的量不同來證實假設ⅱ成立，即實驗方案設計步驟二為：

，且V1明顯大于V2，可說明沉淀中亞硫酸根存在于堿式鹽中。

（4）根據實驗白色沉淀能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸鹽具有還原性，另外亞硫酸根水解呈堿性。根據實驗現象考點鹽溶液間反應的多樣性與鹽的性質和溶液的酸堿性有關。