【題目】已知某有機物A分子式為C5H10O2，且能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則A的同分異構體數目共有（不考慮立體結構）
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4 | Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：____________。
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是_____________。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：
i.被Al（OH）3所吸附；
ii.存在于鋁的堿式鹽中。
對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二：_____________（按上圖形式呈現）。
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100molL﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（ ）
A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：
回答下列問題：
（1）下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）
a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
（2）B生成C的反應類型為______。
（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。
（4）F 的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。
（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。
（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO2
2NO＋O2。達到平衡狀態的標志是
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內壓強不隨時間變化而變化
C．NO2和O2的消耗速率之比為1∶1
D．單位時間內生成2n mol NO。同時生成n mol O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠設計要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過0.02 mg/L。
某同學擬用下圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取10mL 5×10-4 mol/L的標準碘水溶液，注入右圖所示試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止。假設該同學的測量是準確的，則他抽氣的次數至少大于 次時方可說明該廠空氣中的SO2含量達標。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是________________。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0,0,0）；B為（
，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標參數為______。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為__________g·cm-3（列出計算式即可）。
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