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【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發生如下反應：，該反應達平衡時，生成R，并測得Q的濃度為，下列有關敘述正確的是

A.x值為2B.混合氣體的密度增大

C.平衡時N的濃度為D.N的轉化率為

【答案】C

【解析】

平衡時生成的Q的物質的量為，生成R為，物質的量之比等于化學計量數之比，故：：3，解得，故A錯誤；

B.反應體系中各組分都是氣體，混合氣體的質量不變，容器的容積恒定，根據可知混合氣體的密度不變，故B錯誤；

C.反應達到平衡時，生成，由方程式可知，參加反應的N的物質的量為，故平衡時N的物質的量為，N的平衡濃度為，故C正確；

D.參加反應的N的物質的量為，則N的轉化率為，故D錯誤，

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH是常見的弱酸，現有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

（1）若溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________（填字母序號，下同）；若該溶液升高溫度，下列表達式的數據增大的是________。

A c(H+)

B c(H+)c(OH-)

C

D

（2）某化學興趣小組裝好了如圖所示的實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實驗時同時完全捏扁a、b膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象

①裝置A、B中用紅墨水而不用水的目的是________________。

②實驗剛開始時，發現裝置A中的長導管液面上升得比裝置B中的要快。則膠頭滴管a中盛的是__________。 兩裝置反應結束時（無固體剩余）。靜置后兩裝置中的長導管或面均有所下降，最終液面高度__________（填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.

（3）實驗表明，液態時純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導電性也是顯著強于純水。又知液態純酸都能像水那樣進行自身電離而建立平衡。且在一定溫度下都有各自的離子積常數。據此回答:

①5°C時，液態純硫酸的離子積常數K(H2SO4)_____1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.

②在純硫酸與純硝酸的液態混合酸中，存在的陰離子主要是__________。

（4）在某溫度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x與y的關系如圖所示：

①該溫度下，水的離子積為____________。

②該溫度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水電離出c(OH-)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2，常溫下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，將容器置于100 ℃的水浴中，則下列性質不改變的是

A.顏色B.壓強C.質量D.平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為L的密閉容器內，物質D在時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是

A.從反應開始到第一次達到平衡時，B物質的平均反應速率為

B.根據如圖該反應的平衡常數表達式為

C.若在第5min時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數增大，B的反應速率增大

D.若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化情況符合a曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應：的數據如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的

B.達到平衡時，

C.b點對應的平衡常數K值大于c點

D.a點對應的的平衡轉化率為90%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發展儲氫技術是氫氧燃料電池推廣應用的關鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質，其儲氫容量可達質量分數液氨氣化后分解產生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應的熱化學方程式如下：

請回答下列問題：

氨氣自發分解的反應條件是 ______ ．

已知：

則，反應的 ______ ．

研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是 ______ 填寫催化劑的化學式．

②恒溫恒容時，用Ni催化分解初始濃度為的氨氣，并實時監測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉化率隨時間t變化的關系曲線如圖請在圖2中畫出：在溫度為，Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中隨t變化的總趨勢曲線標注 ______

③如果將反應溫度提高到，請如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中的總趨勢曲線標注 ______

④假設Ru催化下溫度為時氨氣分解的平衡轉化率為，則該溫度下此分解反應的平衡常數K與的關系式是： ______ ．

用Pt電極對液氨進行電解也可產生和陰極的電極反應式是 ______ ；陽極的電極反應式是 ______ 已知：液氨中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質子溶劑作電解質，在 200℃左右時供電（ 如 下 圖 所 示 ）， 比 甲 醇 電 池 效 率 高 出 32 倍 ， 且 比 較 安 全 。 電 池 總 反 應 為C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。則下列說法正確的是（ ）

A.a 極為電池的正極

B.電池正極的電極反應：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

C.電池工作時電子由 b 極沿導線經燈泡再到 a 極

D.溶液中 H+ 向 a 電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用粗CuO制備CuCl2晶體的流程如下：

各種離子相關數據如下：

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開始轉化成氫氧化物沉淀時的pH

7.0

4.7

1.9

完全轉化成氫氧化物沉淀時的pH

9.0

6.7

3.2

請回答：

（1）CuO溶于鹽酸的離子方程式是_______________。

（2）已知NaClO為強氧化劑，能將Fe2+氧化為Fe3+。

① NaClO溶液顯_______性（填“酸”或“堿”）。你認為用NaClO作氧化劑X是否妥當__________（填“是”或“否”），理由是__________。

②下列另有幾種常用的氧化劑，可用作氧化劑X的是__________。

a 濃H2SO4 b C12 c H2O2

（3）試劑Y的作用是調節溶液的pH＝3.2，將Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾后得到CuCl2溶液。下列試劑中適宜的是___________。

a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO

（4）為了得到符合質量標準的CuCl2溶液，必須控制溶液的pH____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.5mol/(L·min)B.v（D）=1mol/(L·min)

C.v（C）=0.8mol/(L·min)D.v（B）=0.3mol/(L·min)

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