【題目】在容積為
L的密閉容器內，物質D在
時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是
A.從反應開始到第一次達到平衡時，B物質的平均反應速率為
B.根據如圖該反應的平衡常數表達式為
C.若在第5min時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數增大，B的反應速率增大
D.若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化情況符合a曲線
【答案】D
【解析】
A.從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為
，B的變化量是A的一半，所以
，故A正確，但不符合要求；
B. 根據圖象知，隨著反應的進行，D的物質的量減少，A、B的物質的量增加，所以D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，
時，
，
，
，
：
：
：
：
：4：2，方程式為：
；因D為固體，所以化學平衡常數
，故B正確，但不符合要求；
C. 溫度升高，D的物質的量減少，A、B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應為吸熱反應，平衡常數只有與溫度有關，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數增大；溫度升高化學反應B的反應速率加快，故C正確，但不符合要求；
D. D為固體，增加D的物質的量，濃度不變，平衡不移動，A的物質的量變化情況符合b曲線，故D錯誤；
故選：D。
開心練習課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和 2.75 mol H2發生反應CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應 B. 壓強大小關系為p1<p2<p3
C. M點對應平衡常數K的值約為1.04×10-2 D. 在p2及512 K時，圖中N點v正<v逆
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學平衡。請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為___________。
（2）B為0.1 mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________________________。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入_____________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為_______________。
（4）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2B
H++HB-;HB-
H++B2-;現有溶液0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：
①溶液中的H+物質的量取值范圍是：_________________________
②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是__________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】諾貝爾化學獎獲得者喬治·歐拉教授率領團隊首次采用金屬釕作催化劑，從空氣中捕獲CO2直接轉化為甲醇，為通往未來“甲醇經濟”邁出了重要一步，并依據該原理開發如圖所示轉化。
（1）CO2中含有的化學鍵類型是_________鍵。
（2）將生成的甲醇（沸點為64.7℃）與水分離可采取的方法是_________。
（3）上圖所示轉化中，由第1步至第4步的反應熱（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，則該轉化總反應的熱化學方程式是_________。
（4）500℃時，利用金屬釕做催化劑，在固定容積的密閉容器中可直接實現如（3）中轉化得到甲醇。測得該反應體系中X、Y濃度隨時間變化如圖。
①Y的化學式是_________，判斷的理由是_________。
②下列說法正確的是_________（選填字母）。
A．Y的轉化率是75% |
B．其他條件不變時，若在恒壓條件下進行該反應，Y的轉化率高于75% |
C．升高溫度使該反應的平衡常數K增大，則可知該反應為吸熱反應 |
D．金屬釕可大大提高該反應中反應物的轉化率 |
③從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率v(H2) =_________mol/(L·min)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比
充入
和
，在一定條件下發生反應：
的平衡轉化率
與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是
A.該反應在高溫下自發進行
B.X的氫碳比
，且Q點在氫碳比為
時
C.若起始時，、濃度分別為
和
，則可得到P點，對應溫度的平衡常數的值為512
D.向處于P點狀態的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、
、
，再次平衡后減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】11、濃度均為 
的
和 
，在一定條件下發生反應
，測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.平衡時CO與
的物質的量比為
B.
由大到小的順序為 
C.
， p
條件下，該反應
時達到平衡點X，則 
D.隨著溫度升高，該反應的平衡常數減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發生如下反應：
，該反應達平衡時，生成
R，并測得Q的濃度為
，下列有關敘述正確的是
A.x值為2B.混合氣體的密度增大
C.平衡時N的濃度為
D.N的轉化率為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是
A. 硅太陽能電池 | B. 鋰離子電池放電 | C. 火箭的燃料燃燒 | D. 葡萄糖提供能量 |
|
|
|
|
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2A（?）+ B（?）
xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是
A. x＝2
B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態
C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
