Question

【題目】(1)珊瑚礁是珊瑚蟲吸收海水中的鈣和二氧化碳，然后分泌出石灰石，經過以后的壓實、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化學式)，近年來珊瑚礁受海水侵蝕，退化嚴重，請寫出海水侵蝕珊瑚礁的化學方程式：_____________________。

(2)下圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后，產生CaCO3白色沉淀的質量與通入的CO2體積之間的關系曲線。請回答：

①OA段曲線所表示的化學反應方程式：_____________，A點處已參加反應的CO2與Ca(OH)2的物質的量之比為________。

②B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號)，將B處生成的溶液煮沸，可見到的現象是_______________________。

Answer 1

【答案】CaCO3 CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 1:1 Ca2＋ HCO3- 溶液變渾濁(或產生白色沉淀)，同時有氣泡產生

【解析】

(1)由前面陳述，可清楚珊瑚礁的主要成分。近年來發現珊瑚礁受海水侵蝕，退化嚴重，則發生碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣的反應。

(2)①向飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體,則生成CaCO3，通過書寫化學方程式，可得出A點處已參加反應的CO2與Ca(OH)2的物質的量之比。

②繼續通入CO2氣體會使白色沉淀CaCO3轉化為易溶于水的Ca(HCO3)2，則Ca(HCO3)2的電離方程式，可得出溶液中濃度較大的離子；將B處的溶液煮沸時，發生Ca(HCO3)2的分解反應。

(1)珊瑚蟲分泌出石灰石形成珊瑚礁，珊瑚礁的主要成分是CaCO3。近年來珊瑚礁受海水侵蝕，退化嚴重，發生反應的化學方程式：CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2。答案為：CaCO3；CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2；

(2) ①向飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體一開始會產生白色沉淀，直到Ca(OH)2被完全反應后，白色沉淀量達到最大值，因此OA段的化學方程式為Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O ，A點處已參加反應的CO2與Ca(OH)2的物質的量之比為1∶1；答案為：Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O；1:1；

②繼續通入CO2氣體會使白色沉淀CaCO3轉化為易溶于水的Ca(HCO3)2，白色沉淀消失，因此AB段的化學方程式為CaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)2；B處為碳酸氫鈣溶液，溶液中濃度較大的離子為Ca2＋和HCO，將B處的溶液煮沸時發生反應Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑。答案為：Ca2＋；HCO3-；溶液變渾濁(或產生白色沉淀)，同時有氣泡產生。