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【題目】設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )

A.由與組成的混合物中所含的質子總數為

B.和所含的氫原子數均為

C.溶液在沸水中生成的膠體粒子數為

D.乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下充分反應，生成乙酸乙酯的數目為

【答案】A

【解析】

A．CO2和N2O的摩爾質量均為44g/mol，1個分子中含有的質子數均為22，則5gCO2和N2O的混合物的質量為，質子數為，A選項正確；

B．未指明狀態為標準狀況，不能準確計算物質的量，B選項錯誤；

C．膠體粒子是多個微粒的聚合體，則溶液在沸水中生成的膠體粒子數小于，C選項錯誤；

D．乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下充分反應，反應方程式為，由于酯化反應為可逆反應，因此生成乙酸乙酯的數目小于，D選項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事實所得出的相應結論不正確的是( )

選項

實驗事實

結論

A

其他條件不變,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反應,后者退色時間短

當其他條件不變時,增大反應物濃度可以使化學反應速率加快

B

其他條件不變,分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現渾濁

當其他條件不變時,反應體系的溫度越高,化學反應速率越快

C

一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,相同溫度下發生如下反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI(g)時前者需要的時間少

當其他條件不變時,純氣態反應體系的壓強越大,化學反應速率越快

D

將少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的錐形瓶內,在化學反應前后,MnO2的質量和化學性質都沒有發生變化

催化劑雖然可以加快化學反應的速率,但一定不參與化學反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為

A.－Y kJ/molB.－(5X－0.5Y) kJ/mol

C.－(10X－Y) kJ/molD.＋(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應的步驟如下：

（1）在燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

（2）圖中長玻璃導管的作用是_______________________________________。

（3）該反應的化學方程式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據如圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化鉬()是石油工業中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質常使用輝鉬礦(主要成分為)通過一定條件來制備�；卮鹣铝邢嚓P問題：

⑴已知：①

②

③

則的________(用含、、的代數式表示)。

⑵若在恒溫恒容條件下，僅發生反應。

①下列說法正確的是________(填字母)。

a.氣體的密度不變，則反應一定達到了平衡狀態

b.氣體的相對分子質量不變，反應不一定處于平衡狀態

c.增加的量，平衡正向移動

②達到平衡時的濃度為1.4 mol·L1，充入一定量的，反應再次達到平衡，濃度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L1。

⑶在恒容密閉容器中充入和，若僅發生反應：，后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則內，的反應速率為________。

⑷在恒容密閉容器中，加入足量的和，僅發生反應： 。測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：

①________(填“”“”或“”)0；比較、、的大�。�________。

②若初始時通入，為，則點平衡常數________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓總壓氣體的物質的量分數，寫出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)可用于冶金、電鍍等行業，其制備的一種工藝流程如下：

I．溶解：取海綿銅(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液溫度在60~70℃，不斷攪拌至固體全部溶解，得藍色溶液(過程中無氣體產生)；

II．轉化：向藍色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反應后過濾，得到CuCl粗品；

III．洗滌：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌，烘干后得到CuCl產品。

（資料）CuCl固體難溶于水，與Cl-反應生成可溶于水的絡離子[CuCl2]-；潮濕的CuCl固體露置于空氣容易被氧化。

(1)過程I中：

①本工藝中促進海綿銅溶解的措施有________。

②氧化銅溶解的離子方程式是________。

③充分反應后NH4+的濃度約為反應前的2倍，原因是________。

(2)過程II中：

①(NH4)2SO3的作用是_________。

②NH4Cl的用量對銅的沉淀率的影響如下圖所示。

n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1時，CuCl的沉淀率下降的原因是________(用離子方程式表示)。

(3)過程III中，用乙醇洗滌的目的是________。

(4)產品純度測定：量取CuCl產品a g于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。(本實驗中的MnO4-被還原為Mn2+，不與產品中雜質和Cl-反應)。

①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的離子方程式是_________。

②產品中CuCl(摩爾質量為99g/mol)的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)珊瑚礁是珊瑚蟲吸收海水中的鈣和二氧化碳，然后分泌出石灰石，經過以后的壓實、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化學式)，近年來珊瑚礁受海水侵蝕，退化嚴重，請寫出海水侵蝕珊瑚礁的化學方程式：_____________________。

(2)下圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后，產生CaCO3白色沉淀的質量與通入的CO2體積之間的關系曲線。請回答：

①OA段曲線所表示的化學反應方程式：_____________，A點處已參加反應的CO2與Ca(OH)2的物質的量之比為________。

②B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號)，將B處生成的溶液煮沸，可見到的現象是_______________________。

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