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【題目】某校活動小組為探究金屬腐蝕的相關原理，設計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發現凝膠的某些區域(如下圖b所示)發生了變化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。則下列說法錯誤的是

A. 甲區發生的電極反應式：Fe-2e-＝Fe2+ B. 乙區產生Zn2+

C. 丙區呈現紅色 D. 丁區呈現藍色

【答案】A

【解析】

A、鐵棒末端連上Zn片時，Zn片端（乙區）作負極，乙區的電極反應為Zn－2e－＝Zn2+；鐵棒另一端（甲端）作正極，甲區的電極反應為O2+2H2O+4e－＝4OH－，A錯誤；

B、乙區的電極反應為Zn－2e－＝Zn2+，因此乙區產生Zn2+，B正確；

C、鐵棒末端連上Cu片時，Cu片端（丙區）作正極，丙區的電極反應為O2+2H2O+4e－＝4OH－，溶液呈堿性，酚酞變紅，C正確；

D、鐵棒另一端（丁區）作負極，丁區的電極反應為：Fe－2e－＝Fe2+，遇K3Fe(CN)6呈現藍色，D正確。

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組大小順序不正確的是

A. 酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 熱穩定性：H2Se﹤H2S﹤H2O

C. 還原性：HI﹥HBr﹥HCl D. 金屬的還原性：Na﹤Mg﹤Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行以下實驗探究：

Ⅰ. 設計實驗探究反應速率的測定和比較

實驗步驟：

(1)取一套裝置（裝置如圖所示），加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所需的時間。

(2)取另一套裝置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所需的時間。

實驗現象： 鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10 mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間________（填“長”或“短”）；

實驗結論： 4 mol·L－1硫酸與鋅反應比1 mol·L－1硫酸與鋅反應速率______（填“大”或“小”）。

注意事項：① 鋅粒的顆粒（即表面積）大小________________；

② 40 mL的硫酸要迅速加入；

③ 裝置____________________，且計時要迅速準確；

④ 氣體收集可以用排水量氣裝置代替。

實驗討論：除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有（任寫一種）

________________________________________________________________。

Ⅱ. 探究用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素，所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K。

請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號

T(K)

大理石規格

HNO3濃度

(mol·L－1)

實驗目的

①

298

粗顆粒

2.00

（1）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響

（2）實驗①和_____探究溫度對該反應速率的影響

（3）實驗①和_____探究大理石規格(粗、細)對該反應速率的影響

②

_____

________

_________

③

_____

粗顆粒

_________

④

______

______

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時，其電池反應為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，鎂為負極材料

B. 放電時，電子從鎂極流出，經電解質流向正極

C. 充電時，陽極的電極反應式為：MnF2+F--e-=MnF3

D. 充電時，外加直流電源負極應與原電池的Mg極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中離子濃度與pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A. a點：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. b點：對應的NaOH溶液體積為10 mL

C. 對b點溶液加熱（不考慮揮發），實現曲線由b點向c點的變化

D. 298K時，C6H5COOH的電離常數為1×10-4.19

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ToC下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發生反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分實驗數據如下表。下列說法不正確的是

時間/s

0

5

10

15

n(NO2)/mol

8.00

n1

n2

4.00

n(O2)/mol

2.00

1.25

1.00

n3

A. 5s內NO2的平均反應速率為0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s時，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分數將增大

C. 若5 s 時，改在絕熱恒容下達平衡，新平衡下的平衡常數比原平衡的小

D. ToC，該反應的平衡常數為0.125，反應物的平衡轉化率均為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。

據此判斷下列說法中正確的是(　　)

A. 石墨轉變為金剛石是吸熱反應 B. 白磷比紅磷穩定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是（ ）

A．OH-由A端移向B端

B．0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關系為：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：

①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

③2Fe（NO3）3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問題：

（1）該生產工藝應在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行，從綠色化學的角度考慮通入氯氣速率應________（填“較快”或“較慢”）；

（2）寫出工業上制取Cl2的化學方程式_____________________________________；

（3）K2 FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是______________________；

（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固體（該溶液的密度為1．47 g/mL），它的物質的量濃度為____________（保留整數）；

（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是__________：

A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物

D．使副產物KClO3轉化為 KClO

（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產品_____________（寫化學式）。

（7）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質的量為___________mol。

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