【題目】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層電子數相同，c所在周期數與族序數相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ �。�
A.四種元素中b的金屬性最強
B.原子半徑：
C.d的單質氧化性比a的單質氧化性強
D.c的最高價氧化物對應水化物是一種強堿
【答案】A
【解析】
a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外電子總數應為8，為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。
由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。
A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，選項A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，選項B錯誤；
C．一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，應為a的單質的氧化性強，選項C錯誤；
D．c為Al，對應的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項D錯誤；
故選：A。
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【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲，AlP遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg·kg－1時為合格。某小組同學用圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 2.50×10－4mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。
（1）裝置A中的KMnO4溶液的作用是________。
（2）裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
（3）裝置E中PH3被氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2＋，寫出該反應的離子方程式：________。
（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5 mol·L－1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00 mL，反應原理是SO32-＋MnO4-＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)。_________
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【題目】有A、B、C三種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，某同學做實驗得出：
①B能發生銀鏡反應；②A遇碘水變藍色；③A、C均能發生水解反應，水解液均能發生銀鏡反應。
回答下列問題：
(1)寫出各物質的名稱：
A是________，B是________，C是________。
(2)寫出有關化學反應方程式：
①蔗糖水解：__________________________________________。
②淀粉水解：__________________________________________。
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【題目】某化學實驗小組的同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置。
（1）實驗室常選用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應制取SO2時，其中制SO2應選用如圖A、E兩發生裝置中___裝置(填裝置序號)，反應的化學方程式為___。
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：___，D：___。
（3）甲乙兩名同學分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。
試
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：___。
②甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：___(結合反應方程式)。
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【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是
A. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕
B. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法
C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將增大
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【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：υ（H2）＝1 mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝ 3 mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應速率
A. υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙） B. υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）
C. υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D. υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）
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【題目】在2升的密閉容器中，發生以下反應：2A（g）+ B（g）
2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.16 mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】富馬酸二甲酯（DMF）俗稱防霉保鮮劑霉克星1號，曾廣泛應用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示。
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為______，D中官能團名稱______。
（2）①的反應的類型是______，②的反應條件是______。
（3）④的反應方程式為______。
（4）寫出C的一種同分異構體，滿足可水解且生成兩種產物可相互轉化______。
（5）過程③由多個步驟組成，寫出由C→D的合成路線_____。（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產物）
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【題目】下列有關化學反應速率的說法正確的是
A. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
B. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D. 100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
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