【題目】A、B、C是中學化學中常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去):
(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學式為 _____________________,A→C反應的化學方程式為______________________。
(2)若A是一種非金屬,其常見單質為黑色固體,C是最重要的溫室氣體,則C的分子式是___________,B→C反應的化學方程式為______________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是
A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子
B. 0.5mol鋅粒與足量的鹽酸反應產生H2為11.2L
C. 電解58.5g熔融的氯化鈉,能產生23.0g金屬鈉、22.4L氯氣(標準狀況)
D. 標準狀況下,22.4L氫氣和氧氣的混合氣體,所含分子數為NA
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【題目】下列說法正確的是
A. 離子鍵是陰離子與陽離子間的一種靜電引力
B. 任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
C. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵
D. 活潑非金屬原子與活潑金屬原子相遇時能形成離子鍵
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【題目】根據下圖回答問題:
(1)上述裝置中,在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。______________________________________。
(2)寫出濃硫酸和木炭粉加熱條件下反應的化學方程式:_______________________
(3)如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物,寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用:A中加入的試劑和作用是_____________________;B中加入的試劑和作用是__________________________;D中加入的試劑和作用是____。
(4)若C中裝有KMnO4溶液,則實驗時C中應觀察到的現象是_________________。
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【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質量增加,但沒有氣體放出的是
A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液
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【題目】今有常溫下兩種溶液:①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液
(1)溶液①的PH______7(填“>”、“<”或“=”),寫出NH3·H2O的電離方程式______________。
(2)溶液②呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(3)關于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是________(填序號)。
A.兩種溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L
B.兩種溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L
C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
(4)將溶液中①逐滴加入溶液②中,當溶液pH=7時,c(NH4+)______ c(Cl一)(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】將HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發生下列變化:2HI(g) H2(g)+I2(g)△H<0
(1)該反應平衡常數的表達式為K=______________,則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數的表達式為K1=_____________(用K表示)。
(2)當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)為________,HI的分解率為________。
(3)能判斷該反應達到平衡狀態的依據是________
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(HI)不變
C.c(I2)=c(H2)
D.v(HI)正=v(H2)逆
(4)若該反應800℃時達到平衡狀態,且平衡常數為1.0,某時刻,測得容器內各物質的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/L,c(H2)=1.0mol/L,則該時刻,反應向_________(填“正向”或“逆向”,下同)進行,若升高溫度,反應向_________進行。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈣與醋酸反應:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C. NaHCO3溶液顯堿性:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
D. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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【題目】關于元素周期表,下列敘述中不正確的是( )
A. 元素周期表中共有18列, 16族
B. 周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族
C. 過渡元素全部是副族元素
D. 主族都是由短周期元素和長周期元素共同組成
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