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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與醋酸反應：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C. NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

D. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】A．醋酸是弱酸，不可拆分，故A錯誤；B．稀HNO3有強氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，故B錯誤；C．HCO3-的水解是可逆反應，應用“”，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合發生的離子反應為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變為( )

A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1

C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1

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【題目】A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）：

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為 _____________________，A→C反應的化學方程式為______________________。

（2）若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最重要的溫室氣體，則C的分子式是___________，B→C反應的化學方程式為______________________。

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【題目】濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應，生成沉淀，則n等于

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯H廣泛用于制備集成電路、電子元件等。其結構簡式如圖所示：。下列是聚乙烯醇桂酸酯的一種合成路線

已知：

請回答下列問題：

（1）E的名稱是____________，H中含氧官能團的名稱是___________。

（2）④的反應類型是________，G的反應式結構簡式為_____________。

（3）寫出反應⑥的化學方程式___________________________________。

（4）T是G的同分異構體，同時具有下列性質的T的結構有_____種（不考慮立體異構和順反異構）。

①遇氯化鐵溶液發生顯色反應；②能發生加聚反應；③能發生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜上有6組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶1：2∶2的有機物的結構簡式為_____。

（5）參照上述流程信息，以苯乙炔、乙醇為原料制備化工產品：設計合成路線。

_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期相鄰兩種元素原子的核外電子數的差值不可能為

A. 1B. 2C. 8D. 10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，下列敘述正確的

A. 溴水和高錳酸鉀溶液都褪色B. 二者褪色的反應原理相同

C. 二者反應后都有油狀液體生成D. 二者發生的反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是 (　　)

A. BF3是三角錐形分子

B. NH的電子式：，離子呈平面形結構

C. CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵

D. 正三價陽離子的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的元素周期表中位于第Ⅷ族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是

A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+

B．常溫下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+， AlO2-、S2-、 SO32-

C．含有0．1 mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-， SCN-

D．=0．1 mol/L的溶液：Na+， K+ ， CO32-， NO3-

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