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一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g） Z（g）經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是       
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）
B．將容器容積變為20L，Z的平衡濃度為原來的
C．若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<0
AD

試題分析：60s達到平衡，生成0.3molZ，則消耗X是0.6mol，所以以X濃度變化表示的反應速率為＝0.001mol/（L·s），A正確；將容器容積變為20L，降低壓強，平衡向逆反應方向移動，，Z的平衡濃度小于原來的，B不正確；增大壓強，正反應速率都是增大的，C不正確；升高溫度，X的體積分數增大，說明平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，D正確，答案選AD。
點評：外界條件對平衡狀態的影響一般依據勒夏特列原理進行判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知CO2可以生產綠色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C時的恒容密閉容器中，當C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1開始反應，結果如右圖所示，回答下列問題：
(1)使用催化劑I時，反應在10小時內的平均反應速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

(2)下列敘述正確的是______。（雙選）
A.當容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態
B.充入氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉化率
C.CO2平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
D.催化效率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
(3)根椐圖中數據，計算此反應在3000C時的平衡常數。（寫出計箅過程）
(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
(5)其它條件不變，若上述反應在催化劑Ⅱ，400°C下達到平衡，請在上圖畫出CO2轉化率隨時間變化圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）＋B（氣）XC（氣），經 2 s（秒）后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質的量為1.4 mol,現有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質A的轉化率為30％
④ X="2"
⑤室溫下該反應的化學反應平衡常數是0.5 
⑥其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變
其中正確的是（  ）
A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。若要使曲線b變為曲線a，可采取的措施是：①增大B的濃度 ②升高反應溫度 ③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑(     )
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某化學反應速率—時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是（    ）
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
B．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是（  ）
A．生成物濃度一定增大B．生成物的物質的量分數一定增大
C．反應物的轉化率一定增大D．某生成物的產率可能提高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發進行，則它的△H>0, △S>0
B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
D．反應：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經 2 s后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現有下列幾種說法其中正確的是（    ）
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％ 
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環境的污染。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝-1160 kJ·mol-1
則1molCH4將NO2還原為N2的反應熱為     ；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳氫化合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉化研究的示意圖：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機理，氮氧化物是NO2，碳氫化合物是CxHy，寫出兩者反應的化學方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

（3）平衡常數K的數值大小，是衡量化學反應進行程度的標志，K的數值越大，化學反應的限度越大，反應物反應的越充分。在25℃時，下列反應的平衡常數如下：
N2(g)＋O2(g)2NO(g)                   K1＝1×10－30  ㈠
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)        K2＝2×1081   ㈡
2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)        K3＝4×10－92  ㈢
①常溫下，反應2H2O(g)    2H2(g)+O2(g) 平衡常數K＝     ；
②關于以上反應，下列說法正確的是     
A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2
B．若升高溫度，反應㈢的平衡常數K3將增大
C．若只增加壓強，且反應物、生成物狀態不變，反應㈠平衡不發生移動，平衡常數不變；反應㈡平衡朝正向移動，平衡常數增大
D．若增加汽車發動機空氣的進氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于環保法規，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉化為無污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據以上有關數據分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：     。

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