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改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是（  ）
A．生成物濃度一定增大B．生成物的物質的量分數一定增大
C．反應物的轉化率一定增大D．某生成物的產率可能提高
D
只要正反應速率大于逆反應速率，則化學平衡就一定向正反應方向進行，所以選項A、B、C都是不一定的，正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6mol SO2 。
請計算①2min末SO3的濃度；
②2min內O2的平均反應速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L，pH值為     ，水電離的c(H+)=       mol/L。如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答。

（2）“O”點為什么不導電                                 。
（3）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為           。
（4）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是         。
（5）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇       。
A．加NaCl溶液        B．加熱    
C．加固體KOH      D．加Zn粒
E．加固體CH3COONa   F．加水
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是__________________。
A.H＋個數                    B．c(H＋)
C．c(H＋)/c(CH3COOH)         D．CH3COOH分子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知汽車尾氣無害化處理反應為(   )
 下列說法不正確的是
A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率
C．反應達到平衡后，N0的反應速率保持恒定
D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g） Z（g）經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是       
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）
B．將容器容積變為20L，Z的平衡濃度為原來的
C．若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)若經2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1現有下列幾種說法，
其中正確的是（   ）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
②用物質B 表示的反應的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1
③ 2s時物質A的轉化率為70%     
④ 2s時物質B的濃度為0.7 mol?L-1     
A．①③B．①④　　　C．②③　　　D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數
Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據：

對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．向該溶液中加入適量氯水，并調節pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
C．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
圖4                  圖5                圖6                 圖7
A．圖4表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
B．圖5表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B>A
C．圖6表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應
D．圖7是用0．1000mol/L的鹽酸滴定20．00mLNa2CO3溶液的曲線，從a→b點反應得離子方程式為：HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K=，它所對應的化學反應為：                    
(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1        �、�
CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2 　　　　 ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　�、�
則K1、K2、K3，之間的關系是：　　　　　　　，反應①的平衡常數K隨溫度的升高而 　　 (增大／減�。蛔�)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產業鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應速率v與時間t關系如圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是            ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是    。

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