【題目】一種Cu-Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法正確的是
A. 陶瓷片允許水分子通過
B. 電池放電時，N極上發生氧化反應
C. 電池充電時，接線柱B應與外接直流電源的正極相連
D. 電池充電時，陽極反應為Li++e-=Li
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【題目】已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質的量之比為( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】能夠表示燃燒熱的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1
B. S(g)+O2(g)＝ SO2(g)；△H2
C. C(s)+
O2(g)＝ CO(g)；△H3
D. H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H4
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【題目】下列關于各圖的說法中正確的是
A. 
①中陽極處能產生使濕潤淀粉－KI試紙變藍的氣體
B. 
②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C. 
③中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法
D. 
④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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【題目】Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學設計如下實驗：
①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液V mL。
(1)上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。
(2)在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當滴入最后一滴溶液，____________________________時達到滴定終點。
(3)滴定過程中發生反應的離子方程式是_________________；測得該樣品中NaNO2的質量分數為___________。
(4)以下操作造成測定結果偏高的是__________。
A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數
E．若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定
Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中
=____。（結果保留兩位有效數字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）
(6)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的
=________。
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【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是( )
A. 4 mol NH3和5 mol O2反應,達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
B. 平衡時5v正(O2)= 4v逆(NO)
C. 平衡后增大壓強,混合氣體的平均摩爾質量增大
D. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量增大
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【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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【題目】CO2是一種常用的化工原料。
Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反應為2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。
（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉化率變化情況如圖所示。該反應的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示壓強，則y1_______y2 , 若y表示反應開始時的水碳比[n（NH3）/n（CO2）]，則y1_______y2。
（2）t℃時，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2，達到平衡時，容器內壓強為開始時的0.75倍。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉化率將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ．CO2與H2反應可用于生產甲醇。
（3）已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為-285.8 kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應產生液態甲醇與液態水的熱化學方程式為________________。
（4）下圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質子交換膜（只有質子能夠通過）左右兩側的溶液均為1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。電極a上發生的電極反應式為________________________，當電池中有1mol e-發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為______g （假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解）。
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【題目】現有一種制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S
請回答下列問題：
（1）傳統工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方法的缺點是要消耗大量的熱能以及____________________________（完成合理的一種即可）。
（2）為使反應Ⅰ中充分進行，工業可采取的措施是_________（完成合理的一種即可），反應Ⅰ的產物為（填化學式） ___________________。
（3）反應Ⅲ的離子方程式為______________________________________，一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是____________________________。
（4）工業上煉鋼時，為了降低含碳量，可將鐵紅投入熔融的生鐵（含碳量大于2%的鐵碳合金）中，該過程中主要反應的化學方程式是___________________________________。
（5）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數，取560mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000molL﹣1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。
已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發生反應的離子方程式為 ____________________________ 。
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數為_________________ 。
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