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【題目】下列關于各圖的說法中正確的是

A. ①中陽極處能產生使濕潤淀粉－KI試紙變藍的氣體

B. ②中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C. ③中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法

D. ④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

【答案】D

【解析】

A.①裝置是電解池，鐵是活潑金屬作陽極，由于陽極上是活性電極，故Cl-不放電，即陽極不能生成氯氣，濕潤淀粉－KI試紙不會變藍色，A錯誤；

B.②裝置中待鍍制品上要有Cu2+放電析出銅，鍍件應和電源負極相連，作電解池的陰極，B錯誤；

C.③裝置是電解池，為了保護鋼鐵閘門不被腐蝕，要與外接電源的負極連接，作陰極，因此該方法叫外接電源的陰極保護法，C錯誤；

D. Cl2與水反應產生酸性物質，能和NaOH在溶液中反應反應。而Cl2在陽極生成，NaOH在陰極生成，④裝置中的離子交換膜只允許Na+等陽離子通過，Cl2分子不能通過，就可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應過程中能量關系可用上圖表示

C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，將n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A. a點KW=1.0×10－14

B. 水的電離程度：b﹥a﹥c﹥d

C. b點：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D. 25℃時NH4Cl水解平衡常數為(n－1)×10-7（用n表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研制出一種室溫Na-CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法不正確的是

A. 鈉箔為負極，發生氧化反應

B. 每吸收22.4 LCO2，轉移電子數為mol

C. 正極反應式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

D. Na+通過電解質移向MWCNT極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)甲醛的電子式：____________________。

(2)2，5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式______________________________。

(3)的鍵線式為________________________。

(4)寫出分子式為C4H9Cl的所有同分異構體中核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式_______________。

(5)中含氧官能團的名稱是______________________。

(6)用系統命名法命名下列有機物：

①______________________。

②______________________。

③______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種Cu-Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法正確的是

A. 陶瓷片允許水分子通過

B. 電池放電時，N極上發生氧化反應

C. 電池充電時，接線柱B應與外接直流電源的正極相連

D. 電池充電時，陽極反應為Li++e-=Li

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中，800 ℃時，反應2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)如圖表示各物質濃度的變化曲線，

A點處，v(正)___________v(逆)， A點正反應速率_________B點正反應速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝____________________________。

(3) 能使該反應的反應速率增大的是____________。

A．及時分離出NO2氣體 B．升高溫度

C．減小O2的濃度 D．選擇高效的催化劑

(4) 能說明該反應已經達到平衡狀態的是___________。

A．容器內壓強保持不變　　 B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器內的密度保持不變 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某個體小煤礦曾發生瓦斯爆炸事故,造成人員傷亡。在煤礦礦井里,必須采取安全措施,如通風、嚴禁煙火等,而且要隨時檢查瓦斯的體積分數,如果空氣中含甲烷的體積分數為5%~15.4%,遇到明火會發生爆炸。發生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數約是

A. 5% B. 9.1% C. 10.5% D. 15%

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