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下列敘述正確的是
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：
OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1
C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
D．對于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。
C

試題分析：A、合成氨生產過程中將NH3液化分離，不能加快正反應速率，錯誤；B、Ba(OH)2與H2SO4反應生成BaSO4沉淀和H2O，該反應的反應熱不是中和熱，錯誤；C、電解精煉銅，陽極除了Cu失電子，還有比銅活潑的鋅、鎳、鐵失電子，正確；D、該反應氣體的系數不變，增大平衡體系的壓強，平衡不移動，與勒夏特列原理無關，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（  ）
A．原電池中電子由負極流向正極
B．原電池中發生還原反應的電極是正極
C．電解池中發生還原反應的電極是陽極
D．電解池中質量增加的電極是陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

發生原電池的反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的是（　�。�
A．C+CO2=2CO
B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
D．CH4+2O2=CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是
A．水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表示式 Kh≤
B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)增大，氫氣的平衡轉化率變小
D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是
     
甲                乙              丙                  丁
A．甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燒熱為483.6kJ·mol－1
B．乙表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式
C．丙裝置中燒杯a中的溶液pH降低
D．丁裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H>0
B．純鐵和生鐵在酸雨中均發生電化學腐蝕
C．，其它條件不變時加入催化劑，反應速率v（SO2）和SO2轉化率均增大
D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明鹽類水解反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

研究碳及其化合物的性質對促進低碳社會的構建具有重要意義。
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數據：
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
①實驗1中以CO2表示的反應速率為_____________(保留2位小數)；
②該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應；
③實驗2的平衡常數為___________________________。
(2)已知在常溫常壓下：
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H＝－1451.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式_______________________________。
(3)甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的還原產物是CO2+)。

①寫出陽極電極反應式_______________________________________________________________ ；
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列圖像說法正確的是（  ）
A．由圖1可知合成氨反應為自發反應，加入適當的催化劑，E和△H都減小
B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產生沉淀質量的變化關系
C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應平衡的影響�？芍磻颪2的轉化率最高的是b點；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應溫度下平衡常數）
D．圖4表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化

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