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有關下列圖像說法正確的是（  ）
A．由圖1可知合成氨反應為自發反應，加入適當的催化劑，E和△H都減小
B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產生沉淀質量的變化關系
C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應平衡的影響。可知反應物N2的轉化率最高的是b點；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應溫度下平衡常數）
D．圖4表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化
B
催化劑能改變活化能，但不能改變反應熱，A不正確；選項B中根據圖像可知，增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，因此氮氣的轉化率增大，所以氮氣轉化率最高的不受b點，C不正確；氨水是弱堿，因此恰好反應時，溶液顯酸性，選項D不正確，所以正確的答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：
OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1
C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
D．對于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是（ ）
A．圖5表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H =183kJ·mol-1
B．圖6表示室溫時用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化
C．圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式                                  
（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則υ(H2)=           ，此過程吸收的熱量為_______________________。
（3）對于反應CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是             。
①體系的壓強不再發生變化   ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變  ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化         ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H
已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O
H—O
鍵能/kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463
請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的⊿H =        ；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min
0
5
10
15
20
25
壓強/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=      ，該溫度下平衡常數K=         ，若升高溫度則K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是         ；
A、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C、容器中氣體的壓強保持不變                
D、單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負極的電極反應式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。  
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
（1）反應C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的△H=           
（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則v(H2)=            ,此過程吸收的熱量為________________________.
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2—。在電池內部O2—由____極移向____極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：△H=－38.6kJ·mol-1
B．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．實驗測得環己烷(l)、環己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl—)。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，發生反應2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol SO3，則反應的平衡常數K＝       。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度        (填“增大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉化率              (填“升高”“不變”或“降低”)，SO3的體積分數               (填“增大”“不變”或“減小”)。

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