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【題目】下列說法中，正確的是:

A. H2O和D2O互為同位素

B. 金剛石和石墨互為同分異構體

C. 所有烷烴互為同系物

D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構體

【答案】D

【解析】A、H和D互為同位素，故A錯誤；B、金剛石和石墨互為同素異形體，故B錯誤；C、相同碳原子數的烷烴有不同的結構，是同分異構體，不一定是同系物，故C錯誤；D、乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。工藝流程如下圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

Fe(OH）2

Fe(OH）3

Cr(OH）3

Ni(OH）2

Ksp

8.0×10—16

4.0×10—38

6.0×10—31

6.5×10—18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有 。

A．升高反應溫度 B．增大壓強 C．在反應過程中不斷攪拌

（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用離子方程式表示）；

加入NaOH調節pH的范圍是 ，為了除去溶液中的 離子。

（3）濾液Ⅱ的主要成分是 。

（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。

（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：

① ；

② ；

③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO46H2O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉

C.煤氣的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高級脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：A+3B2C+2D在四種不同的情況下，反應速率分別為①VA=0.15mol/(L·s)，②VB=0.6mol/(L·s)，③VC=0.4mol/(L·s)，④VD=0.45mol/(L·s)，則以上四種情況下反應速率由小到大排列正確的是

A. ②＞④＞③＞①B. ②＞③=④＞①

C. ④＞②=③＞①D. ④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數據如下。下列說法正確的是

A. 2～6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L·min) B. 增大壓強可以提高HCl轉化率

C. 平衡常數K(200℃)＜K(400℃) D. 0～2 min的反應速率小于4～6 min的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于電解質的是（ ）

A.Na2SO4B.乙醇（酒精）C.NaOHD.H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉元素在自然界中存在的主要形式是（ ）

A.單質B.氧化鈉C.氫氧化鈉D.氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只能有共價鍵

C. 由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物

D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，一些性質及制備方法如下：

氯化鐵：熔點306℃，沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。

氯化亞鐵：熔點670℃, 易升華。工業上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業生產無水氯化鐵，請回答相關問題。

（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為______________。

（2）彎曲的a管所起的作用是_____________________；裝置采用較粗的導管來連接裝鐵粉的硬質玻璃管和廣口瓶C，其目的是_____________________________________。

（3）導管b 口應與_______________ (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接，這樣可避免反應系統與環境間的相互影響。

（4）實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產物進行如下測定

①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質量分數為______%。

（5）由上分析數據和計算得出結論：

①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵_________偏高，偏低），顯然其中含有較多________的雜質。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是___________________。

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