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【題目】下列物質中，不屬于電解質的是（ ）

A.Na2SO4B.乙醇（酒精）C.NaOHD.H2O

【答案】B

【解析】

A. Na2SO4在水溶液、熔融狀態下都能導電，屬于電解質，A不合題意；

B. 乙醇（酒精）在水溶液和熔融狀態下都不導電，屬于非電解質，B符合題意；

C. NaOH在水溶液、熔融狀態下都能導電，屬于電解質，C不合題意；

D. H2O能夠微弱地電離出H+、OH-，具有很弱的導電能力，屬于電解質，D不合題意。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去，裝置氣密性良好)探究SO2的性質(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題：

[查閱資料得知濃硫酸的沸點為338 ℃，酒精燈火焰的溫度為400～500 ℃]

（1）儀器a的名稱_________。

（2）裝置D和F的作用是_________。

（3）加熱時，裝置A中反應的化學方程式為________。

（4）打開K1，關閉K2，加熱裝置A一段時間后，B中的現象是_____，當裝置C中溶液由藍色變為無色，由此推測所得無色溶液中的離子主要是H＋、I－ 和____；為了進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化，該實驗操作及現象是：_____。

（5）關閉K1，打開K2，用酒精燈加熱裝置A，觀察到E中發生的現象是：有白色沉淀產生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（選填字母序號）。

a．SO2與BaCl2溶液反應生成了白色沉淀

b．BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應生成了白色沉淀

c．SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內的O2氧化生成H2SO4，再與BaCl2反應生成白色沉淀

（6）取A中產生的SO2氣體通入足量雙氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據此推知SO2氣體的體積為___mL（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。

（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：______；

（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，該反應被氧化的元素是______，

（3）實驗室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時，應用托盤天平稱取NH4NO3的質量為_______；

②定容時俯視刻度線，所配得溶液的濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（4）在濃硝酸中放入銅片：若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生5.6 L(標準狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實驗如下：

實驗1

實驗2

實驗3

裝置

現象

溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙

溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍

溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1中，白煙是NH4Cl B. 根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-

C. 根據實驗3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發性等性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是:

A. H2O和D2O互為同位素

B. 金剛石和石墨互為同分異構體

C. 所有烷烴互為同系物

D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 圖①中△H1=△H2+△H3

B. 圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的導電性變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應過程和能量關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是氧化性酸，其本質是NO3－有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO3－氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）。

實驗裝置

編號

溶液X

實驗現象

實驗Ⅰ

6 mol·L-1稀硝酸

電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變為紅棕色。

實驗Ⅱ

15 mol·L-1濃硝酸

電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變為綠色。

（1）實驗Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負”）極。液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是_________。

（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是____________________。

查閱資料：活潑金屬與1 mol·L-1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產生H2的過程中NO3－被還原。

（3）用上圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1 mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向 右偏轉。

①反應后的溶液中含NH4+。實驗室檢驗NH4+的方法是______________________________。

②生成NH4+的電極反應式是_____________________________________________。

（4）進一步探究堿性條件下NO3－的氧化性，進行實驗Ⅳ：

①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現象。A、B產生不同現象的解釋是_______________。

②A中生成NH3的離子方程式是_______________________________。

（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實描述不正確的是

A. 高溫煅燒石灰石的反應中，反應物總能量高于生成物總能量

B. 中和反應中，反應物總能量高于生成物總能量

C. 鋁粉和鹽酸反應時，溶液溫度通常會上升

D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA

B. 標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA

C. Na2O和Na2O2混合物的物質的量為1mol，其中含有的陰離子總數為NA

D. 室溫下，將9g鋁片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，轉移的電子數為NA

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