A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別同主族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：
(1)A元素單質的化學式為________，D元素的原子結構示意圖為_______。
(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有________。
(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發生氧化還原反應，反應的化學方程式為__________________。
(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子的個數比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是________(用離子方程式表示)。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D
（Ⅱ）原子的最外層電子數：A ＝ D， C ＝ E， A＋B ＝ C。
（Ⅲ）原子的核外電子層數：B ＝ C ＝ 2A
（Ⅳ）B元素的主要化合價：最高正價＋最低負價 ＝ 2
（Ⅴ）F的單質或合金是用量最大的金屬材料。
請回答：（1）甲由A、B兩種元素按原子數之比為3:1組成的物質，寫出其電子式 ；
（2）寫出某含F黑色的磁性氧化物與B最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式： 。
（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應能生成淡黃色固體的化學反應方程式為： 。
（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽由三種離子組成且離子個數比為1:1:2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該復鹽的化學式為 。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現象 ；
（5）將上述復鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應后，該溶液中c（SO42-）為： （已知：忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10-9）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D 4種元素的原子序數均小于18,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則:
(1)A、B、C、D分別是 、 、 、
(2)A的離子結構示意圖為 ,C的原子結構示意圖為
(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成 種鹽,其化學式為 、 、 (可不填滿,也可補充)
(4)C、D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
據報道,某些花崗巖會產生放射性的氡
Rn),從而對人體產生傷害。請回答:
(1)該原子的質量數是 ,質子數是 ,中子數是 。
(2)請將以下Rn的原子結構示意圖補全。
(3)請根據Rn的原子結構預測氡氣的化學性質:
A.非常活潑,容易與氧氣等非金屬單質反應
B.比較活潑,能與鈉等金屬反應
C.不太活潑,與氮氣性質相似
D.很難與其他物質發生反應
你選擇 選項,理由是 。
(4)研究發現,鐳能衰變為
Rn,故稱Rn為鐳射氣;釷能衰變為
Rn,故將Rn稱為釷射氣;錒能衰變為
Rn,故將Rn稱為錒射氣
Rn
Rn
Rn是 (填字母序號)。
A.同種元素 B.同位素
C.同種核素 D.同種原子
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙。
(1)甲的電子式是 。
(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是 。
(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
原子序數小于36的四種元素X、Y、Z、W，有關它們的信息如下表所示：
| 元素 | 部分結構知識 | 部分性質 |
| X | X原子核外電子排布在三個能級上，且有三個電子能量相同 | X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存 |
| Y | Y原子的最外層電子數等于次外層電子數的2倍 | Y是形成化合物種類最多的元素 |
| Z | Z原子的最外層電子數多于4 | Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6 |
| W | W的一種核素質量數為52，中子數為28 | ＋6價W的化合物有強氧化性，可用于皮革加工、吹氣法檢查司機是否酒駕等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E
分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A分別與B、C可形成電子總數相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數相等的分子。
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為________；工業生產該化合物和單質F的離子方程式為_________________________________________。
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子個數比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為____________。
0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：
（1）用化學符號表示四種微粒：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：____________________________________________________。
Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH3＋中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應是________。
（2）疊氮化合物在化學工業上有重要應用。N3－叫做疊氮離子，請寫出由三個原子構成的含有與N3－的電子數相同的粒子的化學式（3種）________、______、_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）。
（1）把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中：
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①X為________（名稱），Y為________（元素符號），Z原子結構示意圖為________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為__________。
③工業上制取單質M的化學方程式為______________。
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(2) 
；離子鍵、共價鍵 (3)H2SO3＋H2O2=H2SO4＋H2O (4)ClO－＋H2O
HClO＋OH－
