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Ⅰ.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：
（1）用化學符號表示四種微粒：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：____________________________________________________。
Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH3＋中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應是________。
（2）疊氮化合物在化學工業上有重要應用。N3－叫做疊氮離子，請寫出由三個原子構成的含有與N3－的電子數相同的粒子的化學式（3種）________、______、_______。

Ⅰ.（1）H2O　NH3　NH4＋　OH－
（2）Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋

（2）CO2　N2O　BeF2

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B      ，C      ，指出D在周期表中的位置                     。
（2）D的氣態氫化物與H2S、HF的穩定性由強到弱為           （用化學式表示）。
（3）寫出淡黃色固體E的電子式            ，其中含有的化學鍵為            。
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），寫出KA2與CO2發生反應的化學方程式                         。K2A2、KA2在醫院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它
們的物質的量之比為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別同主族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：
(1)A元素單質的化學式為________，D元素的原子結構示意圖為_______。
(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有________。
(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發生氧化還原反應，反應的化學方程式為__________________。
(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子的個數比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z，并有下列轉化關系（反應條件已略去）：

已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。
（1）寫出單質X的結構式是__________________________________；
（2）化合物甲的電子式是____________________________________；
（3）化合物丙中存在的作用力是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.某元素有6個電子處于第三電子層d軌道上，推測該元素的原子序數是________，并根據洪特規則推測在第三電子層d軌道上未成對電子的個數是________個。
Ⅱ.核電荷數小于18的兩種元素，A原子最外層電子數為a個，次外層電子數為b個；B原子M層電子數為（a－b）個，L層為（a＋b）個，則：
（1）寫出元素的名稱和符號：A．____________________，B.____________________。
（2）寫出各原子的核外電子排布的軌道表示式。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是金屬元素。其相關信息如下表：

元素
相關信息
X
X一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代
Y
Y基態原子的s軌道電子與P軌道電子數相等
Z
Z是所在周期的單核離子中半徑最小
W
W的單質被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導體材料
T
T有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色
 
（1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是________（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是                 。
（2）T2+的電子排布式為_________；T的單質在高溫下與Y的氫化物反應，其化學方程式為               ；工業上用W的氧化物與X的單質高溫下反應制得W單質的粗產品，其化學反應方程式為                              
（3）兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點相差很大，其沸點較高的是_______________，兩者沸點相差很大的原因是____________________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知W穩定的氣態氫化物在Y的氣態單質中完全燃燒，恢復至原來狀態，平均每消耗4gW穩定的氣態氫化物放熱190.0KJ，則該反應的熱化學方程式為 _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為________族。
(2)根據元素周期律預測：H3AsO4屬于強酸還是弱酸？________。
(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_________________________________________。
試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學方程式：______________________________。
(4)O2與H2的反應是不可逆反應，而S與H2反應有一定限度，請寫出Se與H2反應的化學方程式：______________________
(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小：________(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
(1)⑤和⑧的元素符號分別是__________和__________。
(2)表中最活潑的金屬是__________，非金屬性最強的元素是__________。(填寫元素符號)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：______________________________， ________________________________。
(4)請設計一個實驗，比較⑦⑩單質氧化性的強弱：
_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用

A．質子數、 B．中子數、 C．最外層電子數、 D．電子層數填寫下列空格。
（1）原子種類由________決定。（填寫字母序號，下同）
（2）元素種類由________決定。
（3）元素有無同位素由________決定。
（4）1～18號元素的化合價主要由________決定。
（5）元素的化學性質由________決定。

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