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【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中除去。有Cl－存在時。除氮原理如圖1所示。主要依靠有效氯（HClO、ClO－）將NH4＋或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關系如圖2所示。

下列說法不正確的是

A. pH＝3時，主要發生ClO－氧化NH3的反應

B. pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小

C. pH>8時，NH4＋轉變為NH3·H2O，且有利于NH3逸出

D. pH<8時，氮的去除率隨pH的減少而下降的原因是c(HClO)減小

【答案】A

【解析】

A、pH＝3時，有效氯主要以HClO存在，主要發生HClO氧化NH3的反應，反應后，次氯酸被還原為氯離子，離子反應方程式為：3HClO+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+，故A錯誤；

B、根據圖像，pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小，故B正確；

C、當pH＞8時，有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是：pH升高有利于NH4+轉變為NH3，NH3可直接在電極上放電而氧化(或pH升高有利于NH4+轉變為NH3，且有利于NH3逸出)，故C正確；

D、當pH＜8時，氮的去除率隨pH的降低而下降，結合平衡移動原理，可能的原因是：隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇CH3OH)是一種重要的化工原料，工業上有多種方法可制得甲醇成品

(一)以CO、H2和CO2制備甲醇

①CO2(g)+H2(g) COg)+H2O(g) H1

②CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) △H2

③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3

（1）已知:反應①的化學平衡常數K和溫度的關系如下表

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

則下列說法正確的是______

A.反應①正反應是吸熱反應

B.一定體積的密閉容器中，壓強不再變化時，說明反應①達到平衡狀態

C.1100℃時，反應①的K可能為1.5

D.在1000℃時，[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]約為0.59

（2）比較△H2_____△H3(填“>”、“＝”或“＜”)

（3）現利用②和③兩個反應合成CH3OH，已知CO可使反應的催化劑壽命下降若氫碳比表示為f＝[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)]，則理論上f＝_____時，原料氣的利用率高，但生產中住往采用略高于該值的氯碳比，理由是_________________________________.

(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇:

(i)制備合成氣:CH4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g) H1>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2>0

在一定壓強下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三種不同催化劑作用下發生反應(i)，經歷相同時間時，CO的物質的量(n)隨溫度變化的關系如圖1

（1）下列說法正確的是_______

A.曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動

B.三種催化劑中，催化劑③的催化效果最好，所以能獲得最高的產率

C.當溫度低于700℃時的曲線上的點可能都沒有到達平衡

D.若溫度大于700℃時，CO的物質的量保持不變

（2）500℃時，反應(1)在催化劑①的作用下到10mim時達到平衡，請在圖2中畫出反應（1）在此狀態下0至12分鐘內反應體系中H2的體積分數(H2)隨時間t變化的總趨勢___________________

（三）研究表明，CO也可在酸性條件下通過電化學的方法制備甲醇，原理如圖3所示。

（1）產生甲醇的電極反應式為___________________；

（2）甲醇燃料電池應用很廣，其工作原理如圖4，寫出電池工作時的負極反應式:___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某植物葉綠體結構和功能的示意圖。請分析回答問題：

（1）物質a是____________，物質b是________________。

（2）光合作用的光反應階段發生在_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），該反應將光能轉變為__________________。

（3）葉綠體增加膜面積的方式是____________________________________。在適宜光照和溫度條件下培養，由①處轉移至②處的物質主要是_____________________。

（4）該植物進行光合作用時，突然停止光照，C3的含量__________（填“升高”或“降低”或“不變”）。若用HO培養該植物，發現葉肉細胞中出現了(CHO)，分析其最可能的轉化途徑是：_______________________(用相關物質、過程和箭頭表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是(　 　)

A. 當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

B. 人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少

C. CO與HbO2反應的平衡常數K=

D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題:

（1） CH2=CHCH=CH2的系統命名為______________;

（2）3—甲基—2一戊烯的結構簡式為______________;

（3）的分子式為______________;

（4）某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構體

①試寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式______________.

②它有一種同分異構體,每個碳原子均達飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構型為______________形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生興趣小組模擬工業制取無水Na2SO3的過程如下：

已知：①反應Ⅰ在三頸燒瓶中發生，裝置如圖所示(固定及加熱類儀器省略)；

②H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布如圖；

③Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲線如圖。

(1)為提高Na2SO3產率，反應Ⅰ應控制pH在_____左右。

(2)反應Ⅱ所得濾液的主要成分是_____和Na2SO3。

(3)將操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液_____(填操作)，過濾出的固體用無水乙醇洗滌、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得無水Na2SO3固體。

(4)可以用KIO3測定產品中無水Na2SO3的純度：稱取0.1260 g樣品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，并加入淀粉做指示劑，滴加酸性KIO3溶液(a mol·L-1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，發生反應3Na2SO3 + KIO3 = 3Na2SO4 + KI，消耗KIO3溶液體積為b mL。通過計算確定樣品中Na2SO3的質量分數(寫出計算過程)____

(5)滴加酸性KIO3溶液時，劇烈震蕩錐形瓶或者滴加時間過長都會造成所測Na2SO3純度偏低，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸工業尾氣中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的處理方法有以下兩種：

①堿液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反應原理如下：

NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2

②氨的催化氧化法，反應原理是：NOx + NH3N2 + H2O

現將標準狀況下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，恰好反應完全，且測得反應后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1，下列說法正確的是

A. 混合氣體中V(N2O4) = 0.336 L

B. 混合氣體中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5

C. NOx能夠完全被Na2CO3溶液吸收，則x ≤ 1.5

D. 如采用氨的催化氧化法處理，理論消耗n(NH3) = mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列說法正確的是 （ ）

A.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:5

B.每生成1molCl2時轉移2mol e-

C.KMnO4的還原性強于Cl2的還原性

D.參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：

①稱取ag樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和________(填字母)。

（2）步驟②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規格是________。

（3）樣品中的雜質Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O__________________，從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到________(填儀器名稱)中加熱，冷卻到室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是________________。

(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質量是W1g，最終容器和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數為________(列出算式，不需化簡)。

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