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【題目】已知反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列說法正確的是 （ ）

A.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:5

B.每生成1molCl2時轉移2mol e-

C.KMnO4的還原性強于Cl2的還原性

D.參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8

【答案】B

【解析】

A.由反應方程式可知，氧化產物為Cl2，還原產物為MnCl2，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2，故A錯誤；

B.每生成1molCl2時，反應中轉移的電子為1mol×2×[0-(-1)]=2mol，故B正確；

C.元素的化合價降低，作氧化劑，高錳酸鉀是氧化劑，氯氣是氧化產物，所以KMnO4的氧化性強于Cl2的氧化性，故C錯誤；

D.由方程式可知，每消耗16molHCl，只有10mol失去電子，則其中作還原劑的HCl是10mol，高錳酸鉀作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2mol:10mol=1:5，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

（1）寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式_______________。

（2）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：_______________________。

（3）欲用2LNa2CO3溶液將4.66 g BaSO4(233 g/moL)固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp (BaCO3)=1×10－10]。（忽略溶液體積的變化）

（二）向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的質量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。

計算：（1）原混合溶液中c(Cl－)＝________。

（2）A點的pH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中除去。有Cl－存在時。除氮原理如圖1所示。主要依靠有效氯（HClO、ClO－）將NH4＋或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關系如圖2所示。

下列說法不正確的是

A. pH＝3時，主要發生ClO－氧化NH3的反應

B. pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小

C. pH>8時，NH4＋轉變為NH3·H2O，且有利于NH3逸出

D. pH<8時，氮的去除率隨pH的減少而下降的原因是c(HClO)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環氧乙烷()、環氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛。回答下列問題：

（1）已知：

①

②2

③ _____

（2）某溫度下，物質的量均為1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的剛性容器內發生反應③，5min后反應達到平衡，氣體總壓減少了20％。

①平衡時CH2＝CH2(g)的轉化率為____，達到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡轉化率，可采取的措施是____(填一條措施即可)。

②0～5min內，環氧乙烷的生成速率為____。

③該反應的平衡常數K_____(精確到0.01)。

④當進料氣CH2＝CH2和O2的物質的量不變時，T1℃時達到反應平衡，請在圖1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉化率與溫度的關系____。

（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產物反應，轉化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇進一步反應生成環氧丙烷，其電解簡易裝置如圖2所示。

①a電極上的電極反應式為______。

②b電極區域生成環氧丙烷的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質或物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是

A. 向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

B. Na2S投入水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI（碘化亞銅）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是 （ ）

A.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中只有碘元素被還原

B.CuI既是氧化產物又是還原產物

C.每生成1mol CuI，有11mol KI發生氧化反應

D.每轉移1.1mol電子，有0.2mol IO3-被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電池工作時Na＋從b極區移向a極區

B. a極上的電極反應式為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C. 每消耗3 mol H2O2，轉移3 mol e－

D. b極上的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是

A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原

B. HCN被氧化, CaCO3被還原

C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑

D. CaCN2是氧化產物, H2為還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是

A. 電極A表面反應之一為NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

B. 電極B附近的c(NO3_)增大

C. 電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

D. 該電池工作時，每轉移4mol電子，消耗22.4L O2

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