【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl+2H2O
2OH+H2↑+Cl2↑
D.將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】A
【解析】
A．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，選項A正確；
B．磁性氧化鐵中Fe元素的化合價
為+2價，
為+3價。磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+ Fe2＋＋4H2O，選項B錯誤；
C．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應方程式為Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，選項C錯誤；
D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，選項D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
(1)畫出砷的原子結構示意圖：______________。
(2)工業上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式：__________________________。
(3)已知：As(s)＋
H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1；H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH2；2As(s)＋
O2(g)=As2O5(s) ΔH3。則反應As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH＝________________________。
(4)298 K時，將20mL 3x mol·L-1Na2AsO3、20mL 3x mol·L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)=AsO43- (aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43- )與反應時間(t)的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是________(填選項字母)。
a．溶液的pH不再變化 b．v(I-)＝2v(AsO33-)
c．
不再變化 d．c(I－)＝y mol·L-1
②tm時，v正______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時的v逆____tn時的v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________。
（2）Z、X兩元素按原子數目比1:3和2:4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程______，B的結構式_______________________。
（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個電子層，則硒在周期表的位置為_______________，其最高價氧化物水化物的化學式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為___，該能層具有的原子軌道數為___。
（2）BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（3）第一電離能I1（Zn）___I1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。
（4）Ti晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示)，則晶體中Ti原子的配位數是___，某Ti配合物的化學式是[Ti (H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數目是___。
（5）石墨烯（如圖a）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖b）。
圖a中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為____，圖b中鍵角α___鍵角β。（填“>”、“<”或“＝” ）；若將圖b所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_____（填元素符號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途。回答下列問題：
（1）基態B原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為____；基態Cu+的核外電子排布式為___。
（2）化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。
（3）亞磷酸（H3PO3）是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結構式為____。
（4）Zn2+可與CN－、二苯硫腙（
）等形成穩定配合物。
①CN－ 的結構式為_____。
②每個二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有__個。
（5）鹵化鋅的熔點如表所示：
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔點/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅，其原因為_____。
（6）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：
①磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖2，請在答題卡上將表示B原子的圓圈涂黑____。
②已知磷化硼晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則B—P鍵長為___pm（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（ ）
A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應,反應③還屬于置換反應
B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數之比為1∶1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下反應①NH3＋H＋
NH
(平衡常數為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)
(平衡常數為K3)。
①、②、③的平衡常數關系為K1>K3>K2，據此所做的以下推測合理的是
A.氯化銀不溶于氨水
B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C.銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀
D.銀氨溶液可在酸性條件下穩定存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠對制革工業污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | － | － | 4.7 | － |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(＞9溶解) |
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是___(寫一條即可)。
（2）調pH＝8是為了除去___(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
（3）試配平氧化還原反應方程式：_Na2Cr2O7＋_SO2＋_H2O=________Cr(OH)(H2O)5SO4＋_Na2SO4；每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質的量為___。
（4）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol/L，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實驗步驟：①___；②___；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發)，使其充分反應后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質量分數____________
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積______________；
(3)產生沉淀的質量_________________。
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