Question

【題目】改變0.1 mol·L－1己二酸（簡寫為H2A，電離常數分別為Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Ka1＝10－4.4

B.曲線II表示的是HA－的物質的最分數δ（X）肋pH的變化關系

C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）

D.等物質的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．由圖可知：Ka1=，又因為在pH＝4.4時，c(HA-)＝c(H2A)，所以Ka1＝c(H+)＝10-4.4，故A正確；

B．由電離H2AHA-+H+，HA-H++A2-可知Ⅱ曲線表示HA-，故B正確；

C．NaHA溶液中：由質子守恒得c(H+)＝c(OH-)+c(A2-)-c(H2A)，故C錯誤；

D．等物質的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中，由于A2-和HA-要發生水解使溶液顯堿性，故c(OH－)>c(H＋)，故D錯誤；

故答案選CD。