【題目】下列離子方程式正確的是
A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－
B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl－+H+
HCl↑
C.氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－
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【題目】為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g．
（1）寫出反應中涉及的化學方程式（至少3個）__、__、__
（2）通過計算，填寫下表：
c（H+） | c（SO42﹣） | c（Fe2+、Fe3+） |
__ | __ | __ |
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質的量的濃度
（3）計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．
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【題目】某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2O
CaSO4·2H2O(s)+2 OH－
該反應的平衡常數表達式K=_________________________。
往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應在常溫下容易進行。反應后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3。
（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。
（3）添加的酸性物質須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。
（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質，則總反應的離子方程式可寫為_______________________。
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是_________。
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
b．通入CO2，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，
減小
d．稀釋溶液，平衡常數增大
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【題目】改變0.1 mol·L－1己二酸（簡寫為H2A，電離常數分別為Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.Ka1＝10－4.4
B.曲線II表示的是HA－的物質的最分數δ（X）肋pH的變化關系
C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）
D.等物質的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）
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【題目】嗎氯貝胺是一種治療抑郁癥的藥物，其中一種合成路線及相關轉化如圖所示：
已知信息：①、
②
+HCl
（1）B的名稱_____。
（2）C的結構簡式______；A到B的反應類型為______；D中含氧官能團的名稱_____。
（3）請寫出形成N高分子化合物的方程式________。
（4）寫出由D和E反應生成嗎氯貝胺的方程式_______。
（5）物質I比C的相對原子質量大14，符合下列條件I的同分異構體有__種。
①能發生銀鏡反應 ②苯環上有三個取代基
（6）結合以上合成路線信息，設計以CH3－
－CH3和CH3－CH2－NH2為原料（無機試劑任選），合成有機物
的合成路線______。
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【題目】電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子，電極為石墨電極。
下列有關描述錯誤的是
A.陽離子交換膜是A，不是B
B.通電后陽極區的電極反應式：2Cl－－2e－→Cl2↑
C.工業上陰極使用鐵絲網代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗
D.陰極區的現象是電極上產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉淀
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【題目】結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSO4·7H2O的質量分數計算，其值會超過100％。國家標準規定，FeSO4·7H2O的含量：一級品99.50％～100.5％；二級品99.00％～100.5％；三級品98.00％～101.0％。
為測定樣品中FeSO4·7H2O的質量分數，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃。
(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現象是_______________。
(2)將溶液加熱的目的是____；反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是______________________。
(3)若滴定時發現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效數字）。
(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質量均為0.506g，，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數據
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(高錳酸鉀)/mL(初讀數) | 0.10 | 0.20 | 0.00 | 0.20 |
V(高錳酸鉀)/mL(終讀數) | 17.76 | 17.88 | 18.16 | 17.90 |
該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質量分數）為_________（小數點后保留兩位），符合國家______級標準。
(6)如實際準確值為99.80%，實驗絕對誤差=____%，如操作中并無試劑、讀數與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：__________。
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【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是
A.該反應的化學方程式為：3X+2Y
2Z
B.若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0
C.若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態
D.若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
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【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：
(1)儀器a的名稱為_____________，裝置A中反應的離子方程式為_______________。
(2)試劑X是_______________________。
(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內發生反應的化學方程式為_______________。
(4)裝置E中主要反應的離子方程式為：____________________________。
(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。
溫度 | ＜38℃ | 38℃～60℃ | ＞60℃ |
析出晶體 | NaClO2·3H2O | NaClO2 | 分解成NaClO3和NaCl |
利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟： 55℃蒸發結晶、_________、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。
(6)工業上也常用以下方法制備ClO2。
①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應，則反應的離子方程式為_______________________。
②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應式為____________。
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