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【題目】右圖是應用電化學方法檢測空氣中SO2的原理示意圖。下列有關說法不正確的是

A. 該裝置工作時能將化學能轉變為電能，并有H2SO4生成

B. 電極b表面O2發生還原反應，電極附近溶液的pH升高

C. 電極a表面的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

D. 氣體樣品應從電極a區域通入，樣品中的SO2在電極a表面得到電子

【答案】D

【解析】試題分析：由圖中信息可知，該裝置是原電池，電池總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，工作時能將化學能轉變為電能，并有H2SO4生成。空氣通入左室，空氣中的二氧化硫被氧化為硫酸，所以電極a是負極，電極反應式為SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋；電極b是正極，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，氧氣發生還原反應，電極b附近溶液的pH升高。綜上所述，A、B、C正確，D不正確，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ）

A. 粗硅SiCl4Si

B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C. Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據①﹣⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

④

⑦

⑧

⑩

3

②

③

⑤

⑥

⑨


（1）表中元素，化學性質最不活潑的是 ， 只有負價而無正價的是 ， 還原性最強的單質是 ， 可用于制半導體材料的元素是；
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是 ， 呈兩性的是 ， 最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ， 電子式為；
（3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半徑最大的是；
（4）比較⑥⑦⑨氫化物的穩定性最弱的是；
（5）③元素單質和②元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為；
（6）鈹（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同條件下，單質鈹與酸反應比單質鋰與酸反應更加（填“劇烈”或“緩慢”），寫出鈹與鹽酸反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用如右圖所示的裝置進行化學反應X+2Y→2Z能量變化情況的研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升．關于該反應的下列敘述正確的是（ ）
①該反應為放熱反應
②反應物的總能量比生成物的總能量高
③該反應過程可以看成是“貯存”于X,Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來．

A.①②③
B.①③
C.②③
D.③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】均含有短周期元素W的X,Y,Z三種物質間的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.W可能是非金屬元素
B.X可能是氧化物
C.Y,Z之間的轉化可能是氧化還原反應
D.Y和Z在溶液中反應可能生成X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。工業上往往采取下列循環工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下，配平該離子反應方程式：

_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

（2）工業上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應：陽極_____________________　陰極_______________________；用鐵做陽極的目的是：_____________________

（3）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是__________

（5）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當的溫度，使產物中的金屬陽離子全部轉變為沉淀�；厥账玫�Cr(OH)3，經處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為_____________________（保留四位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①乙醇、②水、③乙酸、④碳酸、⑤苯酚中羥基上的氫原子的活潑性按由強到弱的順序排列的是（ ）

A.③④⑤②①B.③⑤④②①C.④③②⑤①D.④③②①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取某些氣體的裝置．

（1）該制氣裝置在加入反應物前，應事先進行的操作是 ．
（2）若用該裝置制取O2 ， 反應物可選擇（填試劑名稱）；
（3）若用該裝置制取NO2 ， 反應的化學方程式為 ．
（4）利用該裝置還可制取（選填下列字母序號）等氣體．
a．H2 b．CO2 c．NH3 d．SO2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計可如下系列實驗．
（1）Ⅰ、將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL﹣1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發生反應的離子方程式 ．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由： ．
（3）Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律．

實驗室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要證明非金屬性Cl＞S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為 ， 裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為 ．
（4）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加 ， B中加Na2CO3 ， C中加 ， 則觀察裝置C中的實驗現象為有白色沉淀生成．離子方程式為 ．

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